高一化学题（元素周期表）某金属若干克,其原子核外共有2mol电子,核内共有1.204×10^24个中子,同质量的该金属与足量稀盐酸反应,有0.2mol电子发生转移,生成6.02×10^22个阳离子.则该金属的原子是什么?摩尔质量是多少?
2019-06-25
高一化学题（元素周期表）
某金属若干克,其原子核外共有2mol电子,核内共有1.204×10^24个中子,同质量的该金属与足量稀盐酸反应,有0.2mol电子发生转移,生成6.02×10^22个阳离子.则该金属的原子是什么?摩尔质量是多少?
优质解答
6.02×10^22个阳离子 6.02×10^22/6.02×10^23 =0.1
说明为0.1MOL的金属
2mol电子
2/0.1 = 20
说明该金属原子有20个电子
该金属就是Ca
0.2mol电子发生转移 说明该金属为+2价 也证明这点.
6.02×10^22个阳离子 6.02×10^22/6.02×10^23 =0.1
说明为0.1MOL的金属
2mol电子
2/0.1 = 20
说明该金属原子有20个电子
该金属就是Ca
0.2mol电子发生转移 说明该金属为+2价 也证明这点.