（1）同周期从左向右电负性逐渐增大，所以碳、氮、氧的电负性从大到小顺序为O>N>C，故答案为：O>N>C；
（2）同周期从左向右第一电离能增大，但As原子p轨道半满，为稳定结构，则第一电离能比Se的大，所以第一电离能为Br>As>Se，故答案为：Br>As>Se；
（3）①[B（OH）₄]^-中B原子形成3个θ键，1个配位键，共含有4个价层电子对，所以采用sp³杂化，故答案为：sp³；
②因为B最外层只有3个电子，只能形成三对共用电子对，所以[B（OH）₄]^-结构中必有一对为配位键，则[B（OH）₄]^-的结构可用示意图表示为；故答案为：；
（4）①Cu的电子排布式为1s²2s²2p⁶3s²3p⁶3d¹⁰4s¹，失去一个电子后生成Cu⁺，其电子排布式为1s²2s²2p⁶3s²3p⁶3d¹⁰，
故答案为：1s²2s²2p⁶3s²3p⁶3d¹⁰；
②该离子中，氮原子和氮原子之间、碳原子和碳原子之间都存在非极性键，碳原子和氮原子之间、氮原子和氢原子之间、碳原子和氢原子之间都存在极性键，铜原子和氮原子间存在配位键；
故答案为：ACD；
③根据晶胞结构知，白色小球个数=8×

1

8

+6×

1

2

=4，黑色小球个数=4，所以该化合物的化学式为：CuCl，二氧化硫有还原性，铜离子有氧化性，所以二氧化硫和氯化铜发生氧化还原反应生成氯化亚铜和硫酸，离子反应方程式为：2Cu²⁺+2Cl^-+SO₂+2H₂O=2CuCl↓+SO₄^2-+4H⁺．
故答案为：2Cu²⁺+2Cl^-+SO₂+2H₂O=2CuCl↓+SO₄^2-+4H⁺； （1）同周期从左向右电负性逐渐增大，所以碳、氮、氧的电负性从大到小顺序为O>N>C，故答案为：O>N>C；
（2）同周期从左向右第一电离能增大，但As原子p轨道半满，为稳定结构，则第一电离能比Se的大，所以第一电离能为Br>As>Se，故答案为：Br>As>Se；
（3）①[B（OH）₄]^-中B原子形成3个θ键，1个配位键，共含有4个价层电子对，所以采用sp³杂化，故答案为：sp³；
②因为B最外层只有3个电子，只能形成三对共用电子对，所以[B（OH）₄]^-结构中必有一对为配位键，则[B（OH）₄]^-的结构可用示意图表示为；故答案为：；
（4）①Cu的电子排布式为1s²2s²2p⁶3s²3p⁶3d¹⁰4s¹，失去一个电子后生成Cu⁺，其电子排布式为1s²2s²2p⁶3s²3p⁶3d¹⁰，
故答案为：1s²2s²2p⁶3s²3p⁶3d¹⁰；
②该离子中，氮原子和氮原子之间、碳原子和碳原子之间都存在非极性键，碳原子和氮原子之间、氮原子和氢原子之间、碳原子和氢原子之间都存在极性键，铜原子和氮原子间存在配位键；
故答案为：ACD；
③根据晶胞结构知，白色小球个数=8×

1

8

+6×

1

2

=4，黑色小球个数=4，所以该化合物的化学式为：CuCl，二氧化硫有还原性，铜离子有氧化性，所以二氧化硫和氯化铜发生氧化还原反应生成氯化亚铜和硫酸，离子反应方程式为：2Cu²⁺+2Cl^-+SO₂+2H₂O=2CuCl↓+SO₄^2-+4H⁺．
故答案为：2Cu²⁺+2Cl^-+SO₂+2H₂O=2CuCl↓+SO₄^2-+4H⁺；