由元素周期表的位置，可知a是H，b是He，c是Na，d是Al，e是C，f是N，g是O，h是Si，i为S，j为Cl．
（1）稀有气体He原子最外层为稳定结构，其化学性质最不活泼，故答案为：氦；
（2）Si原子核外电子数为14，有3个电子层，各层电子数为2、8、4，原子结构示意图为；工业上用碳与二氧化硅反应制备Si，反应方程式为：2C+SiO₂

高温  .

Si+2CO↑，
故答案为：；2C+SiO₂

高温  .

Si+2CO↑；
（3）电子层结构相同的离子，核电荷数越强离子半径越小，故离子半径：O^2->Na⁺>Al³⁺，故答案为：O^2->Na⁺>Al³⁺；
（4）非金属性g>e，非金属性越强，对应氢化物越稳定，故氢化物稳定性g>e，故答案为：>；
（5）c元素最高价氧化物的水化物为NaOH，含有离子键、共价键，氢氧化钠能与二氧化硅反应生成硅酸钠，反应方程式为：SiO₂+2NaOH=Na₂SiO₃+H₂O，硅酸钠是无机矿物胶，使瓶塞与瓶口粘在一起，NaOH不能储存在带玻璃塞的试剂瓶中，
故答案为：离子键、共价键；SiO₂+2NaOH=Na₂SiO₃+H₂O． 由元素周期表的位置，可知a是H，b是He，c是Na，d是Al，e是C，f是N，g是O，h是Si，i为S，j为Cl．
（1）稀有气体He原子最外层为稳定结构，其化学性质最不活泼，故答案为：氦；
（2）Si原子核外电子数为14，有3个电子层，各层电子数为2、8、4，原子结构示意图为；工业上用碳与二氧化硅反应制备Si，反应方程式为：2C+SiO₂

高温  .

Si+2CO↑，
故答案为：；2C+SiO₂

高温  .

Si+2CO↑；
（3）电子层结构相同的离子，核电荷数越强离子半径越小，故离子半径：O^2->Na⁺>Al³⁺，故答案为：O^2->Na⁺>Al³⁺；
（4）非金属性g>e，非金属性越强，对应氢化物越稳定，故氢化物稳定性g>e，故答案为：>；
（5）c元素最高价氧化物的水化物为NaOH，含有离子键、共价键，氢氧化钠能与二氧化硅反应生成硅酸钠，反应方程式为：SiO₂+2NaOH=Na₂SiO₃+H₂O，硅酸钠是无机矿物胶，使瓶塞与瓶口粘在一起，NaOH不能储存在带玻璃塞的试剂瓶中，
故答案为：离子键、共价键；SiO₂+2NaOH=Na₂SiO₃+H₂O．