大学化学达人进在0.10 mol/L FeCl2溶液中通 H2S ,欲使Fe2+不生成FeS沉淀,溶液的pH最高为多少?（已知在常温常压下,H2S 饱和溶液浓度为0.10 mol/L .）不好意思，正确答案是2.26
2019-04-20
大学化学达人进
在0.10 mol/L FeCl2溶液中通 H2S ,欲使Fe2+不生成FeS沉淀,溶液的pH最高为多少?（已知在常温常压下,H2S 饱和溶液浓度为0.10 mol/L .）
不好意思，正确答案是2.26
优质解答
与Fe2+的水解平衡常数无关
(20分太少,这种问题应该给50分,
你看我写了这么多好辛苦,要输入好长时间）
参考数据：
(Ksp FeS = 1.1×10-19 ,H2S :Ka 1 = 9.1×10-8 ,Ka 2 = 1.1×10-12 )
Fe2+ +H2S =FeS +2H+
为不生成沉淀,则
c(S2)≤Ksp(FeS)/ c(Fe2+)
= 6.3*10^18/0.1
= 6*10^17 mol/L
c(H+) =[c(H2S) Ka1 Ka2/c(S2)]1/2
=(0.11.11071.31013/ 6.3*10^17)1/2
=5103
与Fe2+的水解平衡常数无关
(20分太少,这种问题应该给50分,
你看我写了这么多好辛苦,要输入好长时间）
参考数据：
(Ksp FeS = 1.1×10-19 ,H2S :Ka 1 = 9.1×10-8 ,Ka 2 = 1.1×10-12 )
Fe2+ +H2S =FeS +2H+
为不生成沉淀,则
c(S2)≤Ksp(FeS)/ c(Fe2+)
= 6.3*10^18/0.1
= 6*10^17 mol/L
c(H+) =[c(H2S) Ka1 Ka2/c(S2)]1/2
=(0.11.11071.31013/ 6.3*10^17)1/2
=5103