只有9道,楼主自己再找一道吧. 例1：取ag某物质在氧气中完全燃烧,将其产物跟足量的过氧化钠固体完全反应,反应后固体的质量恰好增加了ag.下列物质中不能满足上述结果的是A H2 B CO C C6H12O6 D C12H22O11
解析：由CO+Na2O2 Na2CO3可知agCO满足题意,agH2也满足,可以拓展化学式能改写为(CO)m(H2)n就满足题意.而C6H12O6可改写成(CO)6(H2)6,C12H22O11不能改写成(CO)m(H2)n的形式,即C12H22O11完全燃烧的产物不满足题意,答案为D.

例2：有Na2CO3、NaHCO3、CaO和NaOH组成的混合物27.2 g,把它们溶于足量水中,充分反应后,溶液中Ca2+、CO32—、HCO3?均转化为沉淀.将反应后容器内水分蒸干,最后得到白色固体29 g,则原混合物中Na2CO3的质量是
A 21.2 g B 10.6 g C 17.2 g D 14.5 g
解析：本题涉及反应主要有：①CaO＋H2O＝Ca(OH)2
②Na2CO3＋Ca(OH)2＝CaCO3↓＋2NaOH
③NaHCO3＋Ca(OH)2＝CaCO3↓＋NaOH＋H2O
①+②加合约简得：④Na2CO3＋CaO＋H2O＝CaCO?3↓＋2NaOH
①+③加合约简得：⑤NaHCO3＋CaO＝CaCO3↓＋NaOH
据题意,最后得到的29 g白色固体为CaCO3和NaOH的混合物,根据质量守恒,由④⑤两式可知：固体由27.2g增至29g,所增质量为反应④中参加反应的H2O的质量.据反应④计算有m(Na2CO3)＝10.6g.

一、守恒法
例1．有一在空气里暴露过的NaOH固体,经分析知其含水7.65%,含Na2CO34.32%,其余是NaOH.若将1 g该样品放入含有3.65g的盐酸中使其完全反应后,残酸再用50g2%的NaOH溶液恰好中和完全.蒸发所得溶液至干,计算所得固体质量是多少克?
解析：最后所得固体物质为NaCl,而氯元素全部来自盐酸,且盐酸完全反应,则可由氯元素守恒快速解题.
HCl ～ NaCl
36.5 58.5
3.65g m(NaCl) 解得：m(NaCl)=5.85g
答案：5.85g
二、差量法
例2．在一定条件下,使H2和O2的混合气体26 g充分发生反应.所得产物在适当温度下跟足量的固体Na2O2反应,使固体增重2 g .求原混合气体中O2和H2的质量.
解析：先根据差量法,求出使固体增重2 g所需水的质量,再求O2和H2的质量.
设反应生成水的质量为x
2Na2O2+2H2O＝4NaOH+O2↑ △m
156g 36g 160g 4g
x 2g
36∶4=x∶2g x=18g
根据2H2+O2=2H2O,要生成18 g水需要氧气16 g,氢气2 g ,剩余气体可能是氢气,也可能是氧气.
答案：16 g、10 g或2 g、24 g
三、方程式叠加法
例3．将7.2 g CO和H2的混合气体与足量O2充分燃烧后,立即通入足量的Na2O2固体中,固体的质量增加
A．2.1 g B．3.6 g C．7.2 g D．无法确定
解析：此题利用“方程叠加法”非常简便,题中整个过程发生四个反应：
①2H2＋O2＝2H2O ②2H2O＋2Na2O2＝4NaOH＋O2↑
③2CO＋O2＝2CO2 ④2CO2＋2Na2O2＝2Na2CO3＋O2↑
由①、②叠加得2H2＋2Na2O2＝4NaOH,由③、④叠加得2CO＋2Na2O2＝2Na2CO3,由叠加方程式不难看出,Na2O2将全部的CO和H2吸收,因此增重的质量为CO与H2的质量之和.本题国“O2”起到了“催化”作用.
答案：C
四、中值假设法
例4． 18.4gNaOH和NaHCO3固体混合物,在密闭容器中加热到约250℃,经充分反应后排出气体,冷却后称得剩余固体质量为15.73g.试计算原混合物中NaOH的质量分数.
解析：中值假设法是选定变化过程中某点(如恰好完全反应)的量值为参照,分析、推理变化的关系,进而求解的方法.本题的关键是分析出质量减少的原因,由原因再确定所发生的化学反应,进行下一步计算求解.
设18.84gNaOH和NaHCO3恰好完全反应,固体减少为x
NaOH+NaHCO3＝Na2CO3+H2O↑ △m
(40+84)g 18g 18g
18.4g x
(48+84) g∶18.4g= 18g∶x x=2.67g
固体质量实际减少：18.4g—15.73g=2.67g
即固体质量减少是产生了H2O,且NaOH和NaHCO3恰好完全反应.
混合物中NaOH的质量分数为：40/(40+84)=32.3%
答案：32.3%
例2：把一块铁铝合金溶于足量的盐酸中,通入足量的氯气中,再加入过量NaOH溶液,过滤,将滤渣充分灼烧,得到的固体残留物恰好跟原来合金的质量相等,则此合金中,铁与铝的质量比约为 A．1:1 B．3:1 C．7:3 D．1:4
铁铝合金粉末溶于足量盐酸中,生成Al3+和Fe2+,加入过量NaOH溶液,Al3+转化为AlO2—,留在溶液中；Fe3+生成了Fe(OH)3沉淀,过滤出沉淀,经洗涤、干燥、灼烧,得到的红色粉末为Fe2O3,铁在反应过程中是守恒的, 质量不变,Fe2O3中氧的量等于合金中铝的量,则：
m(Fe):m(Al)=m(Fe):m(O)=(2×56):(3×16)=7:3
正确选项为C
例3：向一定量的Fe、FeO和Fe2O3的混合物投入100 mL1mol/L的盐酸,恰好使混合物完全溶解,放出224 mL(标准状况)的气体,所得溶液中,加入KSCN溶液无血红色出现,若用过量的CO在高温下还原相同质量的混合物,能得铁的质量为
A．11.2 g B．5.6 g C．2.8 g D．无法计算
解析：依题意可知,反应后的溶液溶质只有FeCl2,而Cl―来自盐酸,所以n(Fe)=n(Fe2+)=1/2(Cl―)=1/2×0.1L×1mol/L
=0.05mol,
m(Fe)= 0.05mol ×56g/mol=2.8 g
正确选项为C
将几种铁的氧化物的混合物投入到7mol/L的盐酸100 mL 中,恰好完全溶解,在所得的溶液中再通入0.56L(标况)氯气时,刚好使溶液中Fe2+ 完全转化为Fe3+ ,则该混合物中铁元素的质量分数为
A．74.1% B．72.4%
C．70.0% D．63.6%
解析：铁的氧化物是由铁和氧两种元素组成,在反应中氧元素转化为水中的氧,由关系式得：H2O～2HCl～O,n(O)=1/2n(HCl)=1/2×7mol/L×0.1L=0.35mol
即：m(O)=0.35mol×16g/mol=5.6g.
最后的溶液为FeCl3,
n(Cl)= 0.56L÷22.4mol/L×2 + 0.7mol
=0.75mol
n(Fe)=1/3n(Cl)=0.25mol
m(Fe)=0.25mol×56g/mol=14g,
w(Fe)=14g÷(14g+5.6g) ×100%=71.4%
正确答案：A 只有9道,楼主自己再找一道吧. 例1：取ag某物质在氧气中完全燃烧,将其产物跟足量的过氧化钠固体完全反应,反应后固体的质量恰好增加了ag.下列物质中不能满足上述结果的是A H2 B CO C C6H12O6 D C12H22O11
解析：由CO+Na2O2 Na2CO3可知agCO满足题意,agH2也满足,可以拓展化学式能改写为(CO)m(H2)n就满足题意.而C6H12O6可改写成(CO)6(H2)6,C12H22O11不能改写成(CO)m(H2)n的形式,即C12H22O11完全燃烧的产物不满足题意,答案为D.

例2：有Na2CO3、NaHCO3、CaO和NaOH组成的混合物27.2 g,把它们溶于足量水中,充分反应后,溶液中Ca2+、CO32—、HCO3?均转化为沉淀.将反应后容器内水分蒸干,最后得到白色固体29 g,则原混合物中Na2CO3的质量是
A 21.2 g B 10.6 g C 17.2 g D 14.5 g
解析：本题涉及反应主要有：①CaO＋H2O＝Ca(OH)2
②Na2CO3＋Ca(OH)2＝CaCO3↓＋2NaOH
③NaHCO3＋Ca(OH)2＝CaCO3↓＋NaOH＋H2O
①+②加合约简得：④Na2CO3＋CaO＋H2O＝CaCO?3↓＋2NaOH
①+③加合约简得：⑤NaHCO3＋CaO＝CaCO3↓＋NaOH
据题意,最后得到的29 g白色固体为CaCO3和NaOH的混合物,根据质量守恒,由④⑤两式可知：固体由27.2g增至29g,所增质量为反应④中参加反应的H2O的质量.据反应④计算有m(Na2CO3)＝10.6g.

一、守恒法
例1．有一在空气里暴露过的NaOH固体,经分析知其含水7.65%,含Na2CO34.32%,其余是NaOH.若将1 g该样品放入含有3.65g的盐酸中使其完全反应后,残酸再用50g2%的NaOH溶液恰好中和完全.蒸发所得溶液至干,计算所得固体质量是多少克?
解析：最后所得固体物质为NaCl,而氯元素全部来自盐酸,且盐酸完全反应,则可由氯元素守恒快速解题.
HCl ～ NaCl
36.5 58.5
3.65g m(NaCl) 解得：m(NaCl)=5.85g
答案：5.85g
二、差量法
例2．在一定条件下,使H2和O2的混合气体26 g充分发生反应.所得产物在适当温度下跟足量的固体Na2O2反应,使固体增重2 g .求原混合气体中O2和H2的质量.
解析：先根据差量法,求出使固体增重2 g所需水的质量,再求O2和H2的质量.
设反应生成水的质量为x
2Na2O2+2H2O＝4NaOH+O2↑ △m
156g 36g 160g 4g
x 2g
36∶4=x∶2g x=18g
根据2H2+O2=2H2O,要生成18 g水需要氧气16 g,氢气2 g ,剩余气体可能是氢气,也可能是氧气.
答案：16 g、10 g或2 g、24 g
三、方程式叠加法
例3．将7.2 g CO和H2的混合气体与足量O2充分燃烧后,立即通入足量的Na2O2固体中,固体的质量增加
A．2.1 g B．3.6 g C．7.2 g D．无法确定
解析：此题利用“方程叠加法”非常简便,题中整个过程发生四个反应：
①2H2＋O2＝2H2O ②2H2O＋2Na2O2＝4NaOH＋O2↑
③2CO＋O2＝2CO2 ④2CO2＋2Na2O2＝2Na2CO3＋O2↑
由①、②叠加得2H2＋2Na2O2＝4NaOH,由③、④叠加得2CO＋2Na2O2＝2Na2CO3,由叠加方程式不难看出,Na2O2将全部的CO和H2吸收,因此增重的质量为CO与H2的质量之和.本题国“O2”起到了“催化”作用.
答案：C
四、中值假设法
例4． 18.4gNaOH和NaHCO3固体混合物,在密闭容器中加热到约250℃,经充分反应后排出气体,冷却后称得剩余固体质量为15.73g.试计算原混合物中NaOH的质量分数.
解析：中值假设法是选定变化过程中某点(如恰好完全反应)的量值为参照,分析、推理变化的关系,进而求解的方法.本题的关键是分析出质量减少的原因,由原因再确定所发生的化学反应,进行下一步计算求解.
设18.84gNaOH和NaHCO3恰好完全反应,固体减少为x
NaOH+NaHCO3＝Na2CO3+H2O↑ △m
(40+84)g 18g 18g
18.4g x
(48+84) g∶18.4g= 18g∶x x=2.67g
固体质量实际减少：18.4g—15.73g=2.67g
即固体质量减少是产生了H2O,且NaOH和NaHCO3恰好完全反应.
混合物中NaOH的质量分数为：40/(40+84)=32.3%
答案：32.3%
例2：把一块铁铝合金溶于足量的盐酸中,通入足量的氯气中,再加入过量NaOH溶液,过滤,将滤渣充分灼烧,得到的固体残留物恰好跟原来合金的质量相等,则此合金中,铁与铝的质量比约为 A．1:1 B．3:1 C．7:3 D．1:4
铁铝合金粉末溶于足量盐酸中,生成Al3+和Fe2+,加入过量NaOH溶液,Al3+转化为AlO2—,留在溶液中；Fe3+生成了Fe(OH)3沉淀,过滤出沉淀,经洗涤、干燥、灼烧,得到的红色粉末为Fe2O3,铁在反应过程中是守恒的, 质量不变,Fe2O3中氧的量等于合金中铝的量,则：
m(Fe):m(Al)=m(Fe):m(O)=(2×56):(3×16)=7:3
正确选项为C
例3：向一定量的Fe、FeO和Fe2O3的混合物投入100 mL1mol/L的盐酸,恰好使混合物完全溶解,放出224 mL(标准状况)的气体,所得溶液中,加入KSCN溶液无血红色出现,若用过量的CO在高温下还原相同质量的混合物,能得铁的质量为
A．11.2 g B．5.6 g C．2.8 g D．无法计算
解析：依题意可知,反应后的溶液溶质只有FeCl2,而Cl―来自盐酸,所以n(Fe)=n(Fe2+)=1/2(Cl―)=1/2×0.1L×1mol/L
=0.05mol,
m(Fe)= 0.05mol ×56g/mol=2.8 g
正确选项为C
将几种铁的氧化物的混合物投入到7mol/L的盐酸100 mL 中,恰好完全溶解,在所得的溶液中再通入0.56L(标况)氯气时,刚好使溶液中Fe2+ 完全转化为Fe3+ ,则该混合物中铁元素的质量分数为
A．74.1% B．72.4%
C．70.0% D．63.6%
解析：铁的氧化物是由铁和氧两种元素组成,在反应中氧元素转化为水中的氧,由关系式得：H2O～2HCl～O,n(O)=1/2n(HCl)=1/2×7mol/L×0.1L=0.35mol
即：m(O)=0.35mol×16g/mol=5.6g.
最后的溶液为FeCl3,
n(Cl)= 0.56L÷22.4mol/L×2 + 0.7mol
=0.75mol
n(Fe)=1/3n(Cl)=0.25mol
m(Fe)=0.25mol×56g/mol=14g,
w(Fe)=14g÷(14g+5.6g) ×100%=71.4%
正确答案：A