第三章 金属及其化合物知识清单
一、金属的物理性质
[归纳总结］：常温下,金属一般为银白色晶体（汞常温下为液体）,具有良好的导电性、导热性、延展性,金属的熔沸点和硬度相差很大.
二、金属的化学性质
多数金属的化学性质比较活泼,具有较强的还原性,在自然界多数以化合态形式存在.
\x09Na\x09Al\x09Fe
与O2反应\x09常温下氧化成Na2O;点燃生成Na2O2,Na保存在煤油中\x09常温下氧化生成致密氧化膜,使得铝耐腐蚀,纯氧中可燃\x09潮湿空气中腐蚀,纯氧中点燃生成Fe3O4
与H2O反应\x09
受氧化膜阻碍\x09
与酸反应\x09


与盐反应\x09


与碱反应\x09与水反应\x09
不反应
金属活泼性\x09金属活泼性逐渐减弱
三、金属化合物的性质
1、氧化物
\x09Na2O\x09Na2O2\x09Al2O3\x09Fe2O3
颜色状态\x09白色粉末\x09淡黄色粉末\x09白色粉末\x09红棕色粉末
属性\x09碱性氧化物\x09过氧化物\x09两性氧化物\x09碱性氧化物
与酸反应\x09生成钠盐和水\x09生成盐、氧气和水\x09

与碱反应\x09与水反应\x09与水反应\x09
不反应
与水反应\x09

不反应\x09不反应
2、氢氧化物
\x09NaOH\x09Al(OH)3\x09Fe(OH)2\x09Fe(OH)3
属性\x09碱性氢氧化物\x09两性氢氧化物\x09碱性氢氧化物\x09碱性氢氧化物
与酸反应\x09



与碱反应\x09不反应\x09
不反应\x09不反应
热稳定性\x09稳定\x09
受热分解\x09
还原性\x09无还原性\x09无还原性\x09
无还原性
制备\x09略\x09


用途\x09化工原料\x09脱色净水中和胃酸\x09净水\x09净水
3、盐
\x09Na2CO3\x09NaHCO3\x09FeCl2\x09FeCl3
与酸反应\x09

不反应\x09不反应
与碱反应\x09不反应\x09


氧化还原性\x09无\x09无\x09

稳定性\x09稳定\x09
稳定\x09稳定
用途\x09工业原料等\x09中和胃酸制糕点\x09净水剂等\x09印刷线路板等
金属离子
检验\x09焰色反应呈黄色\x09 遇KSCN不显血红色,加入溴水后显红色\x09遇KSCN显血红色
四、金属及其化合物之间的相互转化
1、钠及其重要化合物之间的转化关系,写出相应的化学反应方程式.

2、铝及其重要化合物之间的转化关系,写出相应的化学反应方程式.

3、铁及其重要化合物之间的转化关系,写出相应的化学反应方程式.

五、用途广泛的金属材料
合金具有许多优良的物理、化学或机械性能,在许多方面不同于各金属成分.合金的硬度一般比它的各成分金属的大,多数合金的熔点比它的各成分金属的低.合金在工业上具有比纯金属更广泛的用途.
一、钠及其化合物的性质和用途
1． 钠的物理性质和化学性质
物理性质\x09钠是一种银白色、质软、可用小刀切割的金属,比水轻,熔点97.81℃,沸点882.9℃
钠的化
学性质\x09①与氧气反应：4Na+O2=2Na2O（常温下缓慢氧化）
2Na+O2 Na2O2
②与其他非金属反应：2Na+S=Na2S（发生爆炸）
2Na+Cl2 2NaCl（产生大量白烟）
③与水反应：2Na+H2O=2NaOH+H2↑（浮于水面上,迅速熔化成一个闪亮的小球,并在水面上不停地游动）
④与盐反应：2Na+CuSO4+2H2O=Cu(OH)2+Na2SO4+H2↑
（钠不能从溶液中置换出其他金属）
2．钠的保存
由于钠的化学性质非常活泼,易与空气中的O2和H2O等反应,所以金属钠保存在煤油之中.金属钠在空气中变质的过程可以表示为： 银白色的金属钠 表面变暗（生成Na2O）
出现白色固体（NaOH） 表面变成粘稠状（NaOH潮解） 白色块状固体（Na2CO3•10H2O） 风化为白色粉未状物质（Na2CO3）
3．氧化钠和过氧化钠
\x09氧化钠\x09过氧化钠
颜色状态\x09白色固体\x09淡黄色固体
化学式\x09Na2O\x09Na2O2
氧化合价\x09－2\x09－1
稳定性\x09不稳定,在空气中可以继续氧化：
2Na2O+O2=2Na2O2\x09稳定,加热不分解
与H2O反应\x09Na2O+H2O=2NaOH\x092Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑
与CO2反应\x09Na2O+CO2=Na2CO3\x092Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2
氧化性、漂白性\x09一般不表现出氧化性,也不表现还原性,无漂白性\x09有强氧化性和一定的还原性,有漂白性,可以杀菌消毒
4．碳酸钠的碳酸氢钠
\x09碳酸钠\x09碳酸氢钠
俗名\x09苏打、纯碱\x09小苏打
色、态\x09通常以Na2CO3•10H2O存在,为无色晶体,易风化失水为白色粉未Na2CO3\x09白色粉未
水溶性\x09易溶于水\x09溶解度较碳酸钠小
热稳定性\x09稳定,受热为分解\x092NaHCO3 Na2CO3+CO2↑+H2O
与盐酸反应\x09Na2CO3+HCl=NaCl+NaHCO3
Na2CO3+2HCl=2NaCl+CO2↑+H2O\x09NaHCO3+HCl= NaCl+CO2↑+H2O
与碱反应\x09Na2CO3+Ca(OH)2=CaCO3+2NaOH
NaHCO3+NaOH= Na2CO3+H2O
相互
转化\x09
用途\x09重要的化工原料,用于玻璃、造纸、纺织、洗涤剂等的生产\x09食品工业,泡沫灭火剂等
二、金属一般比较活泼,容易与O2反应而生成氧化物,可以与酸溶液反应而生成H2,特别活泼的如Na等可以与H2O发生反应置换出H2,特殊金属如Al可以与碱溶液反应而得到H2.
三、
2Al+2NaOH+2H2O＝2NaAlO2+3H2
2Al+3H2SO4(稀)＝Al2(SO4)3+3H2
　　A12O3为两性氧化物,Al（OH）3为两性氢氧化物,都既可以与强酸反应生成盐和水,也可以与强碱反应生成盐和水.
四、
五、合金：两种或两种以上的金属（或金属与非金属）熔合在一起而形成的具有金属特性的物质.合金的特点；硬度一般比成分金属大而熔点比成分金属低,用途比纯金属要广泛.
六、焰色反应
（1）焰色反应：许多金属或它们的化合物在灼烧时都能使火焰呈现特殊颜色,这在化学上叫做焰色反应.焰色反应是鉴别物质的一种方法,但焰色反应只是一种现象,而且焰色反应中只认元素,不认元素的存在形态.
（2）焰色反应蘸取待测液的金属丝最好是铂丝,也可用光洁无锈的铁丝或镍丝等代替,使用前要用稀盐酸将其表面的氧化物洗净并灼烧至火焰基本无色方可使用.基本步骤为：① 铂丝在火焰上灼烧至原火焰色 ② 蘸取溶液（沾取固体）放在火焰上灼烧,观察火焰颜色,观察钾火焰颜色要透过蓝色的钴玻璃去观察 ③ 盐酸洗铂丝 ④ 铂丝在火焰上灼烧至原火焰色（如不能灼烧至原火焰色,则需再酸洗,再灼烧） ⑤ 再蘸取（沾取）另外化学药品进行实验.注意：钾、钠焰色反应颜色：钾——紫色（透过蓝色钴玻璃） 钠——黄色 第三章 金属及其化合物知识清单
一、金属的物理性质
[归纳总结］：常温下,金属一般为银白色晶体（汞常温下为液体）,具有良好的导电性、导热性、延展性,金属的熔沸点和硬度相差很大.
二、金属的化学性质
多数金属的化学性质比较活泼,具有较强的还原性,在自然界多数以化合态形式存在.
\x09Na\x09Al\x09Fe
与O2反应\x09常温下氧化成Na2O;点燃生成Na2O2,Na保存在煤油中\x09常温下氧化生成致密氧化膜,使得铝耐腐蚀,纯氧中可燃\x09潮湿空气中腐蚀,纯氧中点燃生成Fe3O4
与H2O反应\x09
受氧化膜阻碍\x09
与酸反应\x09


与盐反应\x09


与碱反应\x09与水反应\x09
不反应
金属活泼性\x09金属活泼性逐渐减弱
三、金属化合物的性质
1、氧化物
\x09Na2O\x09Na2O2\x09Al2O3\x09Fe2O3
颜色状态\x09白色粉末\x09淡黄色粉末\x09白色粉末\x09红棕色粉末
属性\x09碱性氧化物\x09过氧化物\x09两性氧化物\x09碱性氧化物
与酸反应\x09生成钠盐和水\x09生成盐、氧气和水\x09

与碱反应\x09与水反应\x09与水反应\x09
不反应
与水反应\x09

不反应\x09不反应
2、氢氧化物
\x09NaOH\x09Al(OH)3\x09Fe(OH)2\x09Fe(OH)3
属性\x09碱性氢氧化物\x09两性氢氧化物\x09碱性氢氧化物\x09碱性氢氧化物
与酸反应\x09



与碱反应\x09不反应\x09
不反应\x09不反应
热稳定性\x09稳定\x09
受热分解\x09
还原性\x09无还原性\x09无还原性\x09
无还原性
制备\x09略\x09


用途\x09化工原料\x09脱色净水中和胃酸\x09净水\x09净水
3、盐
\x09Na2CO3\x09NaHCO3\x09FeCl2\x09FeCl3
与酸反应\x09

不反应\x09不反应
与碱反应\x09不反应\x09


氧化还原性\x09无\x09无\x09

稳定性\x09稳定\x09
稳定\x09稳定
用途\x09工业原料等\x09中和胃酸制糕点\x09净水剂等\x09印刷线路板等
金属离子
检验\x09焰色反应呈黄色\x09 遇KSCN不显血红色,加入溴水后显红色\x09遇KSCN显血红色
四、金属及其化合物之间的相互转化
1、钠及其重要化合物之间的转化关系,写出相应的化学反应方程式.

2、铝及其重要化合物之间的转化关系,写出相应的化学反应方程式.

3、铁及其重要化合物之间的转化关系,写出相应的化学反应方程式.

五、用途广泛的金属材料
合金具有许多优良的物理、化学或机械性能,在许多方面不同于各金属成分.合金的硬度一般比它的各成分金属的大,多数合金的熔点比它的各成分金属的低.合金在工业上具有比纯金属更广泛的用途.
一、钠及其化合物的性质和用途
1． 钠的物理性质和化学性质
物理性质\x09钠是一种银白色、质软、可用小刀切割的金属,比水轻,熔点97.81℃,沸点882.9℃
钠的化
学性质\x09①与氧气反应：4Na+O2=2Na2O（常温下缓慢氧化）
2Na+O2 Na2O2
②与其他非金属反应：2Na+S=Na2S（发生爆炸）
2Na+Cl2 2NaCl（产生大量白烟）
③与水反应：2Na+H2O=2NaOH+H2↑（浮于水面上,迅速熔化成一个闪亮的小球,并在水面上不停地游动）
④与盐反应：2Na+CuSO4+2H2O=Cu(OH)2+Na2SO4+H2↑
（钠不能从溶液中置换出其他金属）
2．钠的保存
由于钠的化学性质非常活泼,易与空气中的O2和H2O等反应,所以金属钠保存在煤油之中.金属钠在空气中变质的过程可以表示为： 银白色的金属钠 表面变暗（生成Na2O）
出现白色固体（NaOH） 表面变成粘稠状（NaOH潮解） 白色块状固体（Na2CO3•10H2O） 风化为白色粉未状物质（Na2CO3）
3．氧化钠和过氧化钠
\x09氧化钠\x09过氧化钠
颜色状态\x09白色固体\x09淡黄色固体
化学式\x09Na2O\x09Na2O2
氧化合价\x09－2\x09－1
稳定性\x09不稳定,在空气中可以继续氧化：
2Na2O+O2=2Na2O2\x09稳定,加热不分解
与H2O反应\x09Na2O+H2O=2NaOH\x092Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑
与CO2反应\x09Na2O+CO2=Na2CO3\x092Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2
氧化性、漂白性\x09一般不表现出氧化性,也不表现还原性,无漂白性\x09有强氧化性和一定的还原性,有漂白性,可以杀菌消毒
4．碳酸钠的碳酸氢钠
\x09碳酸钠\x09碳酸氢钠
俗名\x09苏打、纯碱\x09小苏打
色、态\x09通常以Na2CO3•10H2O存在,为无色晶体,易风化失水为白色粉未Na2CO3\x09白色粉未
水溶性\x09易溶于水\x09溶解度较碳酸钠小
热稳定性\x09稳定,受热为分解\x092NaHCO3 Na2CO3+CO2↑+H2O
与盐酸反应\x09Na2CO3+HCl=NaCl+NaHCO3
Na2CO3+2HCl=2NaCl+CO2↑+H2O\x09NaHCO3+HCl= NaCl+CO2↑+H2O
与碱反应\x09Na2CO3+Ca(OH)2=CaCO3+2NaOH
NaHCO3+NaOH= Na2CO3+H2O
相互
转化\x09
用途\x09重要的化工原料,用于玻璃、造纸、纺织、洗涤剂等的生产\x09食品工业,泡沫灭火剂等
二、金属一般比较活泼,容易与O2反应而生成氧化物,可以与酸溶液反应而生成H2,特别活泼的如Na等可以与H2O发生反应置换出H2,特殊金属如Al可以与碱溶液反应而得到H2.
三、
2Al+2NaOH+2H2O＝2NaAlO2+3H2
2Al+3H2SO4(稀)＝Al2(SO4)3+3H2
　　A12O3为两性氧化物,Al（OH）3为两性氢氧化物,都既可以与强酸反应生成盐和水,也可以与强碱反应生成盐和水.
四、
五、合金：两种或两种以上的金属（或金属与非金属）熔合在一起而形成的具有金属特性的物质.合金的特点；硬度一般比成分金属大而熔点比成分金属低,用途比纯金属要广泛.
六、焰色反应
（1）焰色反应：许多金属或它们的化合物在灼烧时都能使火焰呈现特殊颜色,这在化学上叫做焰色反应.焰色反应是鉴别物质的一种方法,但焰色反应只是一种现象,而且焰色反应中只认元素,不认元素的存在形态.
（2）焰色反应蘸取待测液的金属丝最好是铂丝,也可用光洁无锈的铁丝或镍丝等代替,使用前要用稀盐酸将其表面的氧化物洗净并灼烧至火焰基本无色方可使用.基本步骤为：① 铂丝在火焰上灼烧至原火焰色 ② 蘸取溶液（沾取固体）放在火焰上灼烧,观察火焰颜色,观察钾火焰颜色要透过蓝色的钴玻璃去观察 ③ 盐酸洗铂丝 ④ 铂丝在火焰上灼烧至原火焰色（如不能灼烧至原火焰色,则需再酸洗,再灼烧） ⑤ 再蘸取（沾取）另外化学药品进行实验.注意：钾、钠焰色反应颜色：钾——紫色（透过蓝色钴玻璃） 钠——黄色