化学
酯化反应是中学有机化学反应中重要的反应之一．如图为乙酸乙酯的制备装置图．a试管中装有适当过量的无水乙醇、2mL浓硫酸和2mL冰醋酸，小心均匀加热（避免副反应）至充分反应．请回答：（1）写出反应的化学方程式；（2）b试管中装的液体通常是，实验时往往在b试管中可以看到少量气泡，写出与此现象对应的离子方程式．（3）甲同学为了研究该反应机理使用了2H作同位素示踪原子．你认为合理吗？为什么？；乙同学采用“CH3CH218OH”做该实验，结果含18O原子的产物的结构简式为，乙酸分子中被取代的原子团的电子式为；（4）浓

2019-11-27

酯化反应是中学有机化学反应中重要的反应之一．如图为乙酸乙酯的制备装置图．a试管中装有适当过量的无水乙醇、2mL浓硫酸和2mL冰醋酸，小心均匀加热（避免副反应）至充分反应．请回答：
（1）写出反应的化学方程式______；
（2）b试管中装的液体通常是______，实验时往往在b试管中可以看到少量气泡，写出与此现象对应的离子方程式______．
（3）甲同学为了研究该反应机理使用了2H作同位素示踪原子．你认为合理吗？为什么？______；乙同学采用“CH3CH218OH”做该实验，结果含18O原子的产物的结构简式为______，乙酸分子中被取代的原子团的电子式为______；
（4）浓硫酸在该反应中的作用是催化剂和______剂，以此加快反应速率和______（用化学平衡知识答题）．
优质解答
（1）酯化反应的本质为酸脱羟基，醇脱氢，乙酸与乙醇在浓硫酸作用下加热发生酯化反应生成乙酸乙酯和水，该反应为可逆反应为：CH3COOH+HOCH2CH3CH3COOCH2CH3+H2O，
故答案为：CH3COOH+HOCH2CH3CH3COOCH2CH3+H2O；
（2）制备乙酸乙酯时常用饱和碳酸钠溶液，目的是中和挥发出来的乙酸，使之转化为乙酸钠溶于水中，便于闻乙酸乙酯的香味；溶解挥发出来的乙醇；降低乙酸乙酯在水中的溶解度，便于分层得到酯；乙酸能够与碳酸钠溶液反应，其离子方程式为：2CH3COOH+CO32-→2CH3COO-+CO2↑+H2O，
故答案为：饱和Na2CO3溶液；2CH3COOH+CO32-→2CH3COO-+CO2↑+H2O；
（3）酯化反应中，由于2H无论替换乙醇羟基上的H还是乙酸羧基上的H，结果2H都在产物水分子中，不能体现反应机理，所以不合理；根据酯化反应原理可知，CH3CH218OH中18O原子会出现在乙酸乙酯CH3CO18OCH2CH3中；乙酸在反应中会脱去羟基，羟基的电子式为：，
故答案为：不合理；2H无论替换乙醇羟基上的H还是乙酸羧基上的H，结果2H都在产物水分子中，不能体现反应机理；CH3CO18OCH2CH3；；
（4）乙酸与乙醇发生酯化反应，需浓硫酸作催化剂，加快反应速率；该反应为可逆反应，浓硫酸吸水利于平衡向生成乙酸乙酯方向移动，增大了乙酸乙酯的产率，浓硫酸也有吸水作用，
故答案为：吸水；减小生成物水的浓度，使平衡正向移动，增大产率． （1）酯化反应的本质为酸脱羟基，醇脱氢，乙酸与乙醇在浓硫酸作用下加热发生酯化反应生成乙酸乙酯和水，该反应为可逆反应为：CH3COOH+HOCH2CH3CH3COOCH2CH3+H2O，
故答案为：CH3COOH+HOCH2CH3CH3COOCH2CH3+H2O；
（2）制备乙酸乙酯时常用饱和碳酸钠溶液，目的是中和挥发出来的乙酸，使之转化为乙酸钠溶于水中，便于闻乙酸乙酯的香味；溶解挥发出来的乙醇；降低乙酸乙酯在水中的溶解度，便于分层得到酯；乙酸能够与碳酸钠溶液反应，其离子方程式为：2CH3COOH+CO32-→2CH3COO-+CO2↑+H2O，
故答案为：饱和Na2CO3溶液；2CH3COOH+CO32-→2CH3COO-+CO2↑+H2O；
（3）酯化反应中，由于2H无论替换乙醇羟基上的H还是乙酸羧基上的H，结果2H都在产物水分子中，不能体现反应机理，所以不合理；根据酯化反应原理可知，CH3CH218OH中18O原子会出现在乙酸乙酯CH3CO18OCH2CH3中；乙酸在反应中会脱去羟基，羟基的电子式为：，
故答案为：不合理；2H无论替换乙醇羟基上的H还是乙酸羧基上的H，结果2H都在产物水分子中，不能体现反应机理；CH3CO18OCH2CH3；；
（4）乙酸与乙醇发生酯化反应，需浓硫酸作催化剂，加快反应速率；该反应为可逆反应，浓硫酸吸水利于平衡向生成乙酸乙酯方向移动，增大了乙酸乙酯的产率，浓硫酸也有吸水作用，
故答案为：吸水；减小生成物水的浓度，使平衡正向移动，增大产率．
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