( ⊙ o ⊙ )!一到初三化学题在一定条件下,反应物溶液中溶质的质量分数越大,反应速率越快.现有50克溶质质量分数是32%的硫酸溶液与足量的锌粒反应,为了减缓反应速率又不影响生成氢气的总质量,可向溶液中加入适量的——1、氯化锌溶液 2、氢氧化钾溶液 3、碳酸钾溶液 4、水请说明具体原因并写出化学方程式

2019-04-20

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( ⊙ o ⊙ )!一到初三化学题
在一定条件下,反应物溶液中溶质的质量分数越大,反应速率越快.现有50克溶质质量分数是32%的硫酸溶液与足量的锌粒反应,为了减缓反应速率又不影响生成氢气的总质量,可向溶液中加入适量的——
1、氯化锌溶液 2、氢氧化钾溶液 3、碳酸钾溶液 4、水
请说明具体原因并写出化学方程式

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显然是 4.水因为不能减少H2总质量而H2SO4又定量所以肯定不能和H2SO4反应 ,由题知反应物溶液中溶质的质量分数越大,反应速率越快所以加水后 ,H2SO4溶质质量分数减小 ,反应速率降低 .又不加入H+ .2.3 都与H2SO4反应所以不行 1不能达到效果显然是 4.水因为不能减少H2总质量而H2SO4又定量所以肯定不能和H2SO4反应 ,由题知反应物溶液中溶质的质量分数越大,反应速率越快所以加水后 ,H2SO4溶质质量分数减小 ,反应速率降低 .又不加入H+ .2.3 都与H2SO4反应所以不行 1不能达到效果