甲醇是有机化工原料和优质燃料，主要应用于精细化工、塑料等领域，也是农药、医药的重要原料之一，回答下列问题：（1）工业上可用CO2和H2反应合成甲醇，已知25℃、101kPa下：H2（g）+ 1 2 O2（g）═H2O（g）△H2=-242kJ•mol-1CH3OH（g）+ 3 2 O2（g）═CO2（g）+2H2O△H2=-676kJ•mol-1①写出CO2与H2反应生成CH3OH（g）与H2O（g）的热化学方程式
2019-11-23
甲醇是有机化工原料和优质燃料，主要应用于精细化工、塑料等领域，也是农药、医药的重要原料之一，回答下列问题：
（1）工业上可用CO2和H2反应合成甲醇，已知25℃、101kPa下：
H2（g）+
O2（g）═H2O（g）△H2=-242kJ•mol-1
CH3OH（g）+
O2（g）═CO2（g）+2H2O△H2=-676kJ•mol-1
①写出CO2与H2反应生成CH3OH（g）与H2O（g）的热化学方程式___．
②下列表示合成甲醇反应的能量变化示意图中正确的是___（填字母）．
③合成甲醇所需的H2可由下列反应制取：H2O（g）+CO（g）⇌H2（g）+CO2（g），某温度下该反应的平衡常数K=1，若起始时c（CO）=1mol•L-1，c（H2O）=2mol•l-1，则达到平衡时H2O的转化率为___．
（2）CO和H2反应也能合成甲醇：CO（g）+2H2⇌CH3OH（g）△H=-90.1kJ•mol-1，在250℃下，将一定量的CO和H2投入10L的恒容密闭容器中，各物质的浓度（mol•L-1）变化如下表所示（前6min没有改变条件）：
①x=___，250℃时该反应的平衡常数K=___．
②若6～8min时只改变了一个条件，则改变的条件是___，第8min时，该反应是否达到平衡状态？___（填“是”或“不是”）
③该合成反应的温度一般控制在240～270℃，选择此温度的原因是：
Ⅰ．此温度下的催化剂活性高；
Ⅱ．___．
（3）甲醇在催化剂条件下可以直接氧化成甲酸，在常温下，20.00mL0.1000mol•L-1NaOH溶液与等体积、等浓度甲酸溶液混合后所得溶液的pH___（填“<”“>”或“=”）7，原因是___（用离子方程式表示）．
（1）工业上可用CO2和H2反应合成甲醇，已知25℃、101kPa下：
H2（g）+
| 1 |
| 2 |
CH3OH（g）+
| 3 |
| 2 |
①写出CO2与H2反应生成CH3OH（g）与H2O（g）的热化学方程式___．
②下列表示合成甲醇反应的能量变化示意图中正确的是___（填字母）．
③合成甲醇所需的H2可由下列反应制取：H2O（g）+CO（g）⇌H2（g）+CO2（g），某温度下该反应的平衡常数K=1，若起始时c（CO）=1mol•L-1，c（H2O）=2mol•l-1，则达到平衡时H2O的转化率为___．
（2）CO和H2反应也能合成甲醇：CO（g）+2H2⇌CH3OH（g）△H=-90.1kJ•mol-1，在250℃下，将一定量的CO和H2投入10L的恒容密闭容器中，各物质的浓度（mol•L-1）变化如下表所示（前6min没有改变条件）：
| 2min | 4min | 6min | 8min | … | |
| CO | 0.07 | 0.06 | 0.06 | 0.05 | … |
| H2 | x | 0.12 | 0.12 | 0.2 | … |
| CH3OH | 0.03 | 0.04 | 0.04 | 0.05 | … |
②若6～8min时只改变了一个条件，则改变的条件是___，第8min时，该反应是否达到平衡状态？___（填“是”或“不是”）
③该合成反应的温度一般控制在240～270℃，选择此温度的原因是：
Ⅰ．此温度下的催化剂活性高；
Ⅱ．___．
（3）甲醇在催化剂条件下可以直接氧化成甲酸，在常温下，20.00mL0.1000mol•L-1NaOH溶液与等体积、等浓度甲酸溶液混合后所得溶液的pH___（填“<”“>”或“=”）7，原因是___（用离子方程式表示）．