A、B、C、D、E五种短周期元素，原子序数依次增大．A元素的原子半径最小，则A为氢元素；B元素原子的最外层电子数是内层电子数的2倍，则B有2个电子层，最外层电子数为4，则B为碳元素；C元素的最高价氧化物的水化物X与其氢化物反应生成一种盐Y，则C为氮元素、X为硝酸、Y为硝酸铵；A、E同主族，E的原子序数大于碳元素，则E为Na元素；A、B、C、E四种元素都能与D元素形成原子个数比不相同的常见化合物，则D为O氧元素，
（1）常温下，硝酸溶液中水电离中氢离子浓度等于溶液中氢氧根离子浓度为

10−14

10−5

mol/L=10^-9mol/L．硝酸铵溶液中氢离子为水电离产生的，氢离子浓度为10^-5mol/L，故两溶液中由水电离出的H⁺浓度之比为10^-9mol/L：10^-5mol/L=10^-4：1，
故答案为：10^-4：1；
（2）A、B、D、E四种元素组成的某无机化合物，受热易分解，该化合物为NaHCO₃，少量NaHCO₃溶液与足量的Ba（OH）₂溶液反应生成碳酸钡、碳酸钠与是，反应的离子方程式为：Ba²⁺+HCO₃^-+OH^-═BaCO₃↓+H₂O，
故答案为：Ba²⁺+HCO₃^-+OH^-═BaCO₃↓+H₂O；
（3）将铝片和镁片用导线相连，插入NaOH的稀溶液中构成原电池，铝与氢氧化钠溶液反应，Mg不与氢氧化钠溶液反应，故Al为负极，电极反应式为Al+4OH^-═AlO₂^-+2H₂O+3e^-，
故答案为：Al+4OH^-═AlO₂^-+2H₂O+3e^-；
（4）t₀～t₁，正逆反应速率相等，处于平衡状态；t₁～t₂，正逆反应速率都增大，且逆反应速率大于正反应速率，平衡向逆反应方向移动，导致CA₃的含量降低；t₂～t₃，正逆反应速率相等，处于平衡状态，CA₃的含量不变；t₃～t₄，正逆反应速率都同等程度的增大平衡不移动，CA₃的含量不变；t₄～t₅，正逆反应速率都降低，但逆反应速率大于正反应速率，导致平衡向逆反应方向移动，CA₃的含量降低；t₅～t₆，正逆反应速率相等，平衡不移动，CA₃的含量不变，所以平衡混合物中CA₃的含量最高的一段时间是t₀～t₁．
             3A₂（g）+C₂（g）⇌2CA₃（g）
开始（mol/L）：4a      2a       0
变化（mol/L）：3a       a       2a
平衡（mol/L）：a        a       2a
故该温度平衡常数k=

(2a)2

a3×a

=

4

a2

故答案为：t₀～t₁；

4

a2

；
（5）化合物H₈C₄O₂在碱性条件下得到f，f酸化得到g，g是常用调味品的主要成分，化合物为CH₃COOC₂H₅，f为乙酸钠，反应①的化学方程式为CH₃COOC₂H₅+NaOH

△

CH₃COONa+CH₃CH₂OH．
d为乙醇，乙醇催化氧化可以得到乙醛，方案为：取一根光洁铜丝绕成螺旋状，放在酒精灯外焰加热，然后伸入d中，反复几次，观察到铜丝由红→黑→红，并闻到液体有刺激性气味，
故答案为：CH₃COOC₂H₅+NaOH

△

CH₃COONa+CH₃CH₂OH；取一根光洁铜丝绕成螺旋状，放在酒精灯外焰加热，然后伸入d中，反复几次，观察到铜丝由红→黑→红，并闻到液体有刺激性气味． A、B、C、D、E五种短周期元素，原子序数依次增大．A元素的原子半径最小，则A为氢元素；B元素原子的最外层电子数是内层电子数的2倍，则B有2个电子层，最外层电子数为4，则B为碳元素；C元素的最高价氧化物的水化物X与其氢化物反应生成一种盐Y，则C为氮元素、X为硝酸、Y为硝酸铵；A、E同主族，E的原子序数大于碳元素，则E为Na元素；A、B、C、E四种元素都能与D元素形成原子个数比不相同的常见化合物，则D为O氧元素，
（1）常温下，硝酸溶液中水电离中氢离子浓度等于溶液中氢氧根离子浓度为

10−14

10−5

mol/L=10^-9mol/L．硝酸铵溶液中氢离子为水电离产生的，氢离子浓度为10^-5mol/L，故两溶液中由水电离出的H⁺浓度之比为10^-9mol/L：10^-5mol/L=10^-4：1，
故答案为：10^-4：1；
（2）A、B、D、E四种元素组成的某无机化合物，受热易分解，该化合物为NaHCO₃，少量NaHCO₃溶液与足量的Ba（OH）₂溶液反应生成碳酸钡、碳酸钠与是，反应的离子方程式为：Ba²⁺+HCO₃^-+OH^-═BaCO₃↓+H₂O，
故答案为：Ba²⁺+HCO₃^-+OH^-═BaCO₃↓+H₂O；
（3）将铝片和镁片用导线相连，插入NaOH的稀溶液中构成原电池，铝与氢氧化钠溶液反应，Mg不与氢氧化钠溶液反应，故Al为负极，电极反应式为Al+4OH^-═AlO₂^-+2H₂O+3e^-，
故答案为：Al+4OH^-═AlO₂^-+2H₂O+3e^-；
（4）t₀～t₁，正逆反应速率相等，处于平衡状态；t₁～t₂，正逆反应速率都增大，且逆反应速率大于正反应速率，平衡向逆反应方向移动，导致CA₃的含量降低；t₂～t₃，正逆反应速率相等，处于平衡状态，CA₃的含量不变；t₃～t₄，正逆反应速率都同等程度的增大平衡不移动，CA₃的含量不变；t₄～t₅，正逆反应速率都降低，但逆反应速率大于正反应速率，导致平衡向逆反应方向移动，CA₃的含量降低；t₅～t₆，正逆反应速率相等，平衡不移动，CA₃的含量不变，所以平衡混合物中CA₃的含量最高的一段时间是t₀～t₁．
             3A₂（g）+C₂（g）⇌2CA₃（g）
开始（mol/L）：4a      2a       0
变化（mol/L）：3a       a       2a
平衡（mol/L）：a        a       2a
故该温度平衡常数k=

(2a)2

a3×a

=

4

a2

故答案为：t₀～t₁；

4

a2

；
（5）化合物H₈C₄O₂在碱性条件下得到f，f酸化得到g，g是常用调味品的主要成分，化合物为CH₃COOC₂H₅，f为乙酸钠，反应①的化学方程式为CH₃COOC₂H₅+NaOH

△

CH₃COONa+CH₃CH₂OH．
d为乙醇，乙醇催化氧化可以得到乙醛，方案为：取一根光洁铜丝绕成螺旋状，放在酒精灯外焰加热，然后伸入d中，反复几次，观察到铜丝由红→黑→红，并闻到液体有刺激性气味，
故答案为：CH₃COOC₂H₅+NaOH

△

CH₃COONa+CH₃CH₂OH；取一根光洁铜丝绕成螺旋状，放在酒精灯外焰加热，然后伸入d中，反复几次，观察到铜丝由红→黑→红，并闻到液体有刺激性气味．