一定量的氢气在氯气中燃烧,所得混合物用100mL 3.00mol∕L的NaOH溶液恰好完全吸收,测得溶液中含有NaClO的物质的量为0.0500mol.(1)写出氢气在氯气中燃烧反应的化学方程式和现象:H2+Cl2 点燃 . 2HClH2+Cl2 点燃 . 2HCl、.(2)所得溶液Cl-中的物质的量为mol.(3)所用氯气和参加反应的氢气的物质的量之比n(Cl2):n(H2)=.
2019-04-20
一定量的氢气在氯气中燃烧,所得混合物用100mL 3.00mol∕L的NaOH溶液恰好完全吸收,测得溶液中含有NaClO的物质的量为0.0500mol.
(1)写出氢气在氯气中燃烧反应的化学方程式和现象:、______.
(2)所得溶液Cl-中的物质的量为______mol.
(3)所用氯气和参加反应的氢气的物质的量之比n(Cl2):n(H2)=______.
优质解答
(1)氢气在氯气中安静地燃烧,发出苍白色火焰,生成HCl,反应的方程式为H2+Cl22HCl,故答案为:H2+Cl22HCl、安静燃烧,发出苍白色火焰;
(2)根据溶液电中性原则可知:n(Na+)=n(Cl-)+n(ClO-),
n(Cl-)=n(Na+)-n(ClO-)=0.1L×3.00mol/L-0.0500mol=0.25mol,故答案为:0.25;
(3)根据Cl原子守恒可知,n(Cl2)=×n(NaOH)=0.15mol,
设与NaOH反应的Cl2物质的量为x,
2NaOH+Cl2=NaCl+NaClO+H2O
1mol 1mol
x 0.05mol
x=0.05mol,
设参加反应的氢气的物质的量为y,
H2+Cl22HCl
1mol 1mol
y 0.15mol-0.05mol
y=0.1mol,
所用氯气和参加反应的氢气的物质的量之比n(Cl2):n(H2)=0.15mol:0.1mol=3:2,
故答案为:3:2.
(1)氢气在氯气中安静地燃烧,发出苍白色火焰,生成HCl,反应的方程式为H2+Cl22HCl,故答案为:H2+Cl22HCl、安静燃烧,发出苍白色火焰;
(2)根据溶液电中性原则可知:n(Na+)=n(Cl-)+n(ClO-),
n(Cl-)=n(Na+)-n(ClO-)=0.1L×3.00mol/L-0.0500mol=0.25mol,故答案为:0.25;
(3)根据Cl原子守恒可知,n(Cl2)=×n(NaOH)=0.15mol,
设与NaOH反应的Cl2物质的量为x,
2NaOH+Cl2=NaCl+NaClO+H2O
1mol 1mol
x 0.05mol
x=0.05mol,
设参加反应的氢气的物质的量为y,
H2+Cl22HCl
1mol 1mol
y 0.15mol-0.05mol
y=0.1mol,
所用氯气和参加反应的氢气的物质的量之比n(Cl2):n(H2)=0.15mol:0.1mol=3:2,
故答案为:3:2.