化学
（2008•宿州二模）下表由元素周期表的前三周期去掉副族上方空区域后组合而成．请用相应的化学用语回答下列问题．abcdefghi（1）请写出满足以下要求的2个置换反应的化学方程式．①所涉及的元素均为a-i中的元素；②4种单质分属于4个不同 的主族．2F2+2H2O=4HF+O2；C+H2O（g） 高温 . H2+CO2F2+2H2O=4HF+O2；C+H2O（g） 高温 . H2+CO．（2）第三周期8种元素按单质熔点（℃）大小顺序的柱

2019-04-21

（2008•宿州二模）下表由元素周期表的前三周期去掉副族上方空区域后组合而成．请用相应的化学用语回答下列问题．
a
bcdef
ghi
（1）请写出满足以下要求的2个置换反应的化学方程式．
①所涉及的元素均为a-i中的元素；
②4种单质分属于4个不同 的主族．
2F2+2H2O=4HF+O2；C+H2O（g）
 高温 
.
 
H2+CO
2F2+2H2O=4HF+O2；C+H2O（g）
 高温 
.
 
H2+CO
．
（2）第三周期8种元素按单质熔点（℃）大小顺序的柱形图如图1（已知柱形1代表Ar），则其中序列“2”表示的单质为______，“8”表示的单质为______ （均填化学式）．
（3）b、c、d、e、f的氢化物的沸点直角坐标图如图2，序列“5”氢化物的结构式为______，序列“1”氢化物的电子式为______．
（4）单质a单质e可以设计为新型燃料电池，电解质为KOH溶液，则单质e在该燃料电池的______极发生电极反应，电极反应式为______．
（5）在e单质中燃料4克i单质生成一种有刺激性气味的气体，同时放出aKJ热量，写出该反应的热化学方程式______．
优质解答
根据元素在周期表中的位置，可知a为H，b为Li，c为C，d为N，e为O，f为F，g为Na，h为Al，i为S，
（1）氟气与水的反应置换出氧气，C与水反应置换出氢气，符合条件，反应方程式为：2F2+2H2O=4HF+O2；C+H2O（g）
 高温 
.
 
H2+CO，
故答案为：2F2+2H2O=4HF+O2；C+H2O（g）
 高温 
.
 
H2+CO；
（2）第三周期中只有氩、氯气为气体，氯气的熔点仅高于氩，故序列“2”表示的单质为Cl2；8种元素单质的熔点最高的为原子晶体Si，序列“8”表示的单质为Si，
故答案为：Cl2；Si；
（3）b、c、d、e、f的氢化物中，沸点最高为离子化合物LiH，水的沸点为100℃，序列“2”为水，HF分子之间、氨气分子之间都存在氢键，沸点比较甲烷高，沸点最低的为甲烷，序列“5”的氢化物的沸点最低为甲烷，分子中C原子与H原子之间形成1对共用电子对，其结构式为；序列“1”的沸点最高为LiH，其电子式为：，
故答案为：；；
（4）氢气、氧气设计为新型燃料电池，电解质为KOH溶液，氧气发生还原反应，在正极获得电子，碱性条件下生成氢氧根离子，正极电极反应式为：O2+2H2O+4e-=4OH-，
故答案为：正；O2+2H2O+4e-=4OH-；
（5）在氧气中中燃烧生成一种有刺激性气味的气体为SO2，1molS燃烧放出的热量=akJ×
1mol×32g/mol
4g
=8a kJ，故该反应热化学方程式为：S（s）+O2（g）═SO2（g）△H=-8aKJ/mol，
故答案为：S（s）+O2（g）═SO2（g）△H=-8aKJ/mol． 根据元素在周期表中的位置，可知a为H，b为Li，c为C，d为N，e为O，f为F，g为Na，h为Al，i为S，
（1）氟气与水的反应置换出氧气，C与水反应置换出氢气，符合条件，反应方程式为：2F2+2H2O=4HF+O2；C+H2O（g）
 高温 
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H2+CO，
故答案为：2F2+2H2O=4HF+O2；C+H2O（g）
 高温 
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H2+CO；
（2）第三周期中只有氩、氯气为气体，氯气的熔点仅高于氩，故序列“2”表示的单质为Cl2；8种元素单质的熔点最高的为原子晶体Si，序列“8”表示的单质为Si，
故答案为：Cl2；Si；
（3）b、c、d、e、f的氢化物中，沸点最高为离子化合物LiH，水的沸点为100℃，序列“2”为水，HF分子之间、氨气分子之间都存在氢键，沸点比较甲烷高，沸点最低的为甲烷，序列“5”的氢化物的沸点最低为甲烷，分子中C原子与H原子之间形成1对共用电子对，其结构式为；序列“1”的沸点最高为LiH，其电子式为：，
故答案为：；；
（4）氢气、氧气设计为新型燃料电池，电解质为KOH溶液，氧气发生还原反应，在正极获得电子，碱性条件下生成氢氧根离子，正极电极反应式为：O2+2H2O+4e-=4OH-，
故答案为：正；O2+2H2O+4e-=4OH-；
（5）在氧气中中燃烧生成一种有刺激性气味的气体为SO2，1molS燃烧放出的热量=akJ×
1mol×32g/mol
4g
=8a kJ，故该反应热化学方程式为：S（s）+O2（g）═SO2（g）△H=-8aKJ/mol，
故答案为：S（s）+O2（g）═SO2（g）△H=-8aKJ/mol．
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