B是形成化合物种类最多的元素，则B为碳，由短周期主族元素A、B、C、D、E在元素周期表中的位置，可知A为Al，B为碳，C为氮，D为氧，E为Cl．
（1）C为N元素，原子核外有2个电子层、最外层电子数为5，位于第二周期第ⅤA族，
故答案为：第二周期第ⅤA族；
（2）Al³⁺、O^2-、N^3-电子层结构相同，核电荷数越大离子半径越小，故离子半径：N^3->O^2->Al³⁺，
故答案为：N^3->O^2->Al³⁺；
（3）D为O，F与D同主族且相邻说明F为S，由于元素非金属性：O>S，所以气态氢化物的稳定性：H₂O>H₂S；
故答案为：>；氧的非金属性比硫强；
（4）A为Al，B为碳，C为氮，D为氧，E为Cl，水溶液呈酸性的化合物，为酸或强酸弱碱盐，促进水的电离，为AlCl₃，氯化铝与氨水反应反应制氢氧化铝沉淀的离子方程式：Al³⁺+3NH₃•H₂O=Al（OH）₃↓+3NH₄⁺，
故答案为：AlCl₃；Al³⁺+3NH₃•H₂O=Al（OH）₃↓+3NH₄⁺；
（5）浓盐酸与KClO₄溶液共热可以生成一种气体单质，该单质为氯气，还有KCl、水生成，反应方程式为8HCl+KClO₄

△   .

KCl+4Cl₂↑+4H₂O，
故答案为：8HCl+KClO₄

△   .

KCl+4Cl₂↑+4H₂O；
（6）A．稀硝酸先氧化铁后再与铜反应，若加入稀硫酸前和加入稀硫酸后氧化的只有铁，那么溶液中无Cu²⁺，故A错误；
B．因为铁的还原性大于铜，稀硝酸先氧化铁后再与铜反应，剩余的金属中一定含有Cu，因此溶液中必含有Fe²⁺，故B正确；
C．再加入稀硫酸，因硝酸根在酸性条件下具有强氧化性，故剩余金属无论是铁还是铜还是铁铜混合物，都会溶解，则m₁一定大于m₂，故C错误；
D．稀硝酸先氧化铁后再与铜反应，剩余固体m₁ g和m₂g中都一定有单质铜，故D错误；
故答案为：B． B是形成化合物种类最多的元素，则B为碳，由短周期主族元素A、B、C、D、E在元素周期表中的位置，可知A为Al，B为碳，C为氮，D为氧，E为Cl．
（1）C为N元素，原子核外有2个电子层、最外层电子数为5，位于第二周期第ⅤA族，
故答案为：第二周期第ⅤA族；
（2）Al³⁺、O^2-、N^3-电子层结构相同，核电荷数越大离子半径越小，故离子半径：N^3->O^2->Al³⁺，
故答案为：N^3->O^2->Al³⁺；
（3）D为O，F与D同主族且相邻说明F为S，由于元素非金属性：O>S，所以气态氢化物的稳定性：H₂O>H₂S；
故答案为：>；氧的非金属性比硫强；
（4）A为Al，B为碳，C为氮，D为氧，E为Cl，水溶液呈酸性的化合物，为酸或强酸弱碱盐，促进水的电离，为AlCl₃，氯化铝与氨水反应反应制氢氧化铝沉淀的离子方程式：Al³⁺+3NH₃•H₂O=Al（OH）₃↓+3NH₄⁺，
故答案为：AlCl₃；Al³⁺+3NH₃•H₂O=Al（OH）₃↓+3NH₄⁺；
（5）浓盐酸与KClO₄溶液共热可以生成一种气体单质，该单质为氯气，还有KCl、水生成，反应方程式为8HCl+KClO₄

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KCl+4Cl₂↑+4H₂O，
故答案为：8HCl+KClO₄

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KCl+4Cl₂↑+4H₂O；
（6）A．稀硝酸先氧化铁后再与铜反应，若加入稀硫酸前和加入稀硫酸后氧化的只有铁，那么溶液中无Cu²⁺，故A错误；
B．因为铁的还原性大于铜，稀硝酸先氧化铁后再与铜反应，剩余的金属中一定含有Cu，因此溶液中必含有Fe²⁺，故B正确；
C．再加入稀硫酸，因硝酸根在酸性条件下具有强氧化性，故剩余金属无论是铁还是铜还是铁铜混合物，都会溶解，则m₁一定大于m₂，故C错误；
D．稀硝酸先氧化铁后再与铜反应，剩余固体m₁ g和m₂g中都一定有单质铜，故D错误；
故答案为：B．