由元素在周期表中位置，可知A为氢，B为Na，C为碳，D为氮，E为氧，F为氟，G为钾，H为Mg，I为Al，J为Si，K为硫，L为Cl，M为Cr，N为Fe，T为Cu，R为He．
（1）稀有气体He的电离能最大；同周期随原子序数增大，元素第一电离能呈增大趋势，N元素原子核外处于半满、全满，能力较低，第一电离能高于同周期相邻元素，故第一电离能：F>N>O>C，
故答案为：He；F>N>O>C；
（2）HCN结构式为H-C≡N，单键为σ键，三键含有1个σ键、2个π键，故σ键、π键数目之比为1：1，故答案为：1：1；
（3）对太阳光进行光谱分析，确定是否含有He元素，故答案为：对太阳光进行光谱分析；
（4）HF比H₂S稳定，说明F元素非金属性比S元素强；取一小段镁条和一小片铝片，用砂纸去掉表面的氧化膜，分别于2 mL 1.0 mol/L盐酸反应，观察产生气体的剧烈程度，可以确定Mg、Al金属性强弱，
故答案为：HF比H₂S稳定；取一小段镁条和一小片铝片，用砂纸去掉表面的氧化膜，分别于2 mL 1.0 mol/L盐酸反应，观察产生气体的剧烈程度；
（5）MO₂Cl₂常温下为深红色液体，熔点低，实验分子晶体，能与CCl₄、CS₂等非极性溶剂互溶，根据相似相溶原理，可知其属于非极性，故答案为：非极性；
（6）因水是极性溶剂，CH₄是非极性分子，NH₃是极性分子，且NH₃分子与水分子间还可形成氢键，故氨气易溶于水，而甲烷难溶于水，
故答案为：因水是极性溶剂，CH₄是非极性分子，NH₃是极性分子，且NH₃分子与水分子间还可形成氢键；
（7）元素N的低价硫酸盐为FeSO₄，少量由元素G、L、E组成的化合物（原子个数比为1：1：1）为KClO，次氯酸根氧化亚铁离子为铁离子，自身被还原为氯离子，铁离子水解得到氢氧化铁沉淀，反应离子方程式为：6Fe²⁺+3ClO^-+3H₂O=2Fe（OH）₃↓+4Fe³⁺+3Cl^-，现象为：有红褐色沉淀产生，溶液变黄色，
故答案为：有红褐色沉淀产生，溶液变黄色；6Fe²⁺+3ClO^-+3H₂O=2Fe（OH）₃↓+4Fe³⁺+3Cl^-． 由元素在周期表中位置，可知A为氢，B为Na，C为碳，D为氮，E为氧，F为氟，G为钾，H为Mg，I为Al，J为Si，K为硫，L为Cl，M为Cr，N为Fe，T为Cu，R为He．
（1）稀有气体He的电离能最大；同周期随原子序数增大，元素第一电离能呈增大趋势，N元素原子核外处于半满、全满，能力较低，第一电离能高于同周期相邻元素，故第一电离能：F>N>O>C，
故答案为：He；F>N>O>C；
（2）HCN结构式为H-C≡N，单键为σ键，三键含有1个σ键、2个π键，故σ键、π键数目之比为1：1，故答案为：1：1；
（3）对太阳光进行光谱分析，确定是否含有He元素，故答案为：对太阳光进行光谱分析；
（4）HF比H₂S稳定，说明F元素非金属性比S元素强；取一小段镁条和一小片铝片，用砂纸去掉表面的氧化膜，分别于2 mL 1.0 mol/L盐酸反应，观察产生气体的剧烈程度，可以确定Mg、Al金属性强弱，
故答案为：HF比H₂S稳定；取一小段镁条和一小片铝片，用砂纸去掉表面的氧化膜，分别于2 mL 1.0 mol/L盐酸反应，观察产生气体的剧烈程度；
（5）MO₂Cl₂常温下为深红色液体，熔点低，实验分子晶体，能与CCl₄、CS₂等非极性溶剂互溶，根据相似相溶原理，可知其属于非极性，故答案为：非极性；
（6）因水是极性溶剂，CH₄是非极性分子，NH₃是极性分子，且NH₃分子与水分子间还可形成氢键，故氨气易溶于水，而甲烷难溶于水，
故答案为：因水是极性溶剂，CH₄是非极性分子，NH₃是极性分子，且NH₃分子与水分子间还可形成氢键；
（7）元素N的低价硫酸盐为FeSO₄，少量由元素G、L、E组成的化合物（原子个数比为1：1：1）为KClO，次氯酸根氧化亚铁离子为铁离子，自身被还原为氯离子，铁离子水解得到氢氧化铁沉淀，反应离子方程式为：6Fe²⁺+3ClO^-+3H₂O=2Fe（OH）₃↓+4Fe³⁺+3Cl^-，现象为：有红褐色沉淀产生，溶液变黄色，
故答案为：有红褐色沉淀产生，溶液变黄色；6Fe²⁺+3ClO^-+3H₂O=2Fe（OH）₃↓+4Fe³⁺+3Cl^-．