（1）已知25℃时：①N₂（g）+O₂（g）⇌2NO（g）△H=+183kJ/mol
②2H₂（g）+O₂（g）⇌2H₂O（l）△H=-571.6kJ/mol
③4NH₃（g）+5O₂（g）⇌4NO（g）+6H₂O（l）△H=-1164.4kJ/mol
根据盖斯定律①+②×

3

2

-

1

2

×③得，N₂（g）+3H₂（g）⇌3NH₃（g）△H=+183-571.6×

3

2

+

1

2

×1164.4=-92.2kJ/mol，故答案为：-92.2KJ/mol；
（2）①因为合成氨反应的平衡常数=生成物浓度的幂次方之积比上反应物浓度的幂次方之积，所以N₂（g）+3H₂（g）⇌3NH₃（g）的平衡常数表达式为K=

c(NH3)2

c(N2)c(H2)3

，故答案为：K=

c(NH3)2

c(N2)c(H2)3

；
②按投料Ⅱ将氨气完全转化到右边，则与投料Ⅰ完全相同，为完全等效平衡，所以按投料Ⅱ进行反应平衡时H₂的浓度也为3.0mol/L×（1-40%）=1.8mol/L，所以按投料Ⅱ进行反应，起始时反应进行的方向为正向，故答案为：正向；
③由（1）得出合成氨为放热反应，所以升高温度平衡向逆反应方向移动，所以反应的化学平衡常数变小，故答案为：变小；
④i、由图可知，X越大，氢气转化率越低，升高温度平衡向逆反应方向移动，则氢气转化率减小，则X表示温度，故答案为：温度；
ii、由N₂（g）+3H₂（g）⇌3NH₃（g）△H<0，温度高，氢气转化率小，压强大，平衡正向移动，氢气转化率大，图中等温度时L₂对应的氢气转化率大，则压强L₁<L₂，故答案为：L₁<L₂；
（3）①Pt电子通入氨气生成氮气，说明氨气被氧化，为原电池负极，则b为正极，氧气得电子被还原发生还原反应，故答案为：还原；
②因为a极为负极，负极是氨气发生氧化反应变成氮气，且OH^-向a极移动参与反应，故电极反应式为2NH₃-6e^-+6OH^-=N₂+6H₂O，
故答案为：2NH₃-6e^-+6OH^-=N₂+6H₂O． （1）已知25℃时：①N₂（g）+O₂（g）⇌2NO（g）△H=+183kJ/mol
②2H₂（g）+O₂（g）⇌2H₂O（l）△H=-571.6kJ/mol
③4NH₃（g）+5O₂（g）⇌4NO（g）+6H₂O（l）△H=-1164.4kJ/mol
根据盖斯定律①+②×

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×③得，N₂（g）+3H₂（g）⇌3NH₃（g）△H=+183-571.6×

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×1164.4=-92.2kJ/mol，故答案为：-92.2KJ/mol；
（2）①因为合成氨反应的平衡常数=生成物浓度的幂次方之积比上反应物浓度的幂次方之积，所以N₂（g）+3H₂（g）⇌3NH₃（g）的平衡常数表达式为K=

c(NH3)2

c(N2)c(H2)3

，故答案为：K=

c(NH3)2

c(N2)c(H2)3

；
②按投料Ⅱ将氨气完全转化到右边，则与投料Ⅰ完全相同，为完全等效平衡，所以按投料Ⅱ进行反应平衡时H₂的浓度也为3.0mol/L×（1-40%）=1.8mol/L，所以按投料Ⅱ进行反应，起始时反应进行的方向为正向，故答案为：正向；
③由（1）得出合成氨为放热反应，所以升高温度平衡向逆反应方向移动，所以反应的化学平衡常数变小，故答案为：变小；
④i、由图可知，X越大，氢气转化率越低，升高温度平衡向逆反应方向移动，则氢气转化率减小，则X表示温度，故答案为：温度；
ii、由N₂（g）+3H₂（g）⇌3NH₃（g）△H<0，温度高，氢气转化率小，压强大，平衡正向移动，氢气转化率大，图中等温度时L₂对应的氢气转化率大，则压强L₁<L₂，故答案为：L₁<L₂；
（3）①Pt电子通入氨气生成氮气，说明氨气被氧化，为原电池负极，则b为正极，氧气得电子被还原发生还原反应，故答案为：还原；
②因为a极为负极，负极是氨气发生氧化反应变成氮气，且OH^-向a极移动参与反应，故电极反应式为2NH₃-6e^-+6OH^-=N₂+6H₂O，
故答案为：2NH₃-6e^-+6OH^-=N₂+6H₂O．