将KOH和Ca（OH）2混合物1.86g全部溶于一定量水中形成稀溶液，再缓缓通入足量的CO2气体．当生成沉淀的质量刚好最大时，消耗CO2的体积为224mL（标准状况，忽略CO2溶于水情况，以下情况相同．）（1）生成沉淀的质量刚好最大时，反应的离子方程式为： ．（2）原混合物中Ca（OH）2的质量为 g．（请写出计算过程）（3）当沉淀达到最大时，再通入CO2，到沉淀恰好溶解时，过程消耗CO2的体积为 mL．
2019-11-26
将KOH和Ca（OH）2混合物1.86g全部溶于一定量水中形成稀溶液，再缓缓通入足量的CO2气体．当生成沉淀的质量刚好最大时，消耗CO2的体积为224mL（标准状况，忽略CO2溶于水情况，以下情况相同．）
（1）生成沉淀的质量刚好最大时，反应的离子方程式为： ___．
（2）原混合物中Ca（OH）2的质量为 ___g．（请写出计算过程）
（3）当沉淀达到最大时，再通入CO2，到沉淀恰好溶解时，过程消耗CO2的体积为 ___mL．
优质解答
（1）二氧化碳会先和氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀，方程式为CO2+Ca（OH）2=CaCO3↓+H2O，离子方程式为：CO2+Ca2++2OH-=CaCO3↓+H2O故答案为：CO2+Ca2++2OH-=CaCO3↓+H2O；（2）根据反应方程式为CO2+Ca（OH）2=CaCO3↓...
（1）二氧化碳会先和氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀，方程式为CO2+Ca（OH）2=CaCO3↓+H2O，离子方程式为：CO2+Ca2++2OH-=CaCO3↓+H2O故答案为：CO2+Ca2++2OH-=CaCO3↓+H2O；（2）根据反应方程式为CO2+Ca（OH）2=CaCO3↓...