甲醇是一种重要的化工原料，又是一种可再生能源，具有开发和应用的广阔前景．（1）已知：CH3OH（g）=HCHO（g）+H2（g）△H=+84kJ•mol-12H2（g）+O2（g）═2H2O（g）△H=-484kJ•mol-1工业上常以甲醇为原料制取甲醛，请写出CH3OH（g）与O2（g）反应生成HCHO（g）和H2O（g）的热化学方程式：．（2）工业上可用如下方法合成甲醇，化学方程式为CO（g）+2H2（g）⇌CH3OH（g），已知某些化学键的键能数据如表： 化学键 C-C C-H
2019-11-28
甲醇是一种重要的化工原料，又是一种可再生能源，具有开发和应用的广阔前景．
（1）已知：
CH3OH（g）=HCHO（g）+H2（g）△H=+84kJ•mol-1
2H2（g）+O2（g）═2H2O（g）△H=-484kJ•mol-1
工业上常以甲醇为原料制取甲醛，请写出CH3OH（g）与O2（g）反应生成HCHO（g）和H2O（g）的热化学方程式：___．
（2）工业上可用如下方法合成甲醇，化学方程式为CO（g）+2H2（g）⇌CH3OH（g），已知某些化学键的键能数据如表：
请回答下列问题
①该反应的△S___（填“>”或“<”）0．图1中曲线a到曲线b的措施是___．
②已知CO中的C与O之间为三键，其键能为x kJ•mol-1，则x=___．
（3）由甲醇、氧气和NaOH溶液构成的新型手机电池，可使手机连续使用一个月才充一次电．①该电池负极的电极反应式为___．
②若以该电池为电源，用石墨作电极电解200mL含有如表离子的溶液．
电解一段时间后，当两极收集到相同体积（相同条件下）的气体时（忽略溶液体积的变化及电极产物可能存在的溶解现象）阳极上收集到氧气的质量为___．
（4）电解水蒸气和CO2产生合成气（H2+CO）．较高温度下（700～1 000℃），在SOEC两侧电极上施加一定的直流电压，H2O和CO2在氢电极发生还原反应产生O2-，O2-穿过致密的固体氧化物电解质层到达氧电极，在氧电极发生氧化反应得到纯O2．由图2可知A为直流电源的___（填“正极”或“负极”），请写出以H2O为原料生成H2的电极反应式：___．
（1）已知：
CH3OH（g）=HCHO（g）+H2（g）△H=+84kJ•mol-1
2H2（g）+O2（g）═2H2O（g）△H=-484kJ•mol-1
工业上常以甲醇为原料制取甲醛，请写出CH3OH（g）与O2（g）反应生成HCHO（g）和H2O（g）的热化学方程式：___．
（2）工业上可用如下方法合成甲醇，化学方程式为CO（g）+2H2（g）⇌CH3OH（g），已知某些化学键的键能数据如表：
| 化学键 | C-C | C-H | H-H | C-O | C≡O | O-H |
| 键能/kJ•mol-1 | 348 | 413 | 436 | 358 | x | 463 |
①该反应的△S___（填“>”或“<”）0．图1中曲线a到曲线b的措施是___．
②已知CO中的C与O之间为三键，其键能为x kJ•mol-1，则x=___．
（3）由甲醇、氧气和NaOH溶液构成的新型手机电池，可使手机连续使用一个月才充一次电．①该电池负极的电极反应式为___．
②若以该电池为电源，用石墨作电极电解200mL含有如表离子的溶液．
| 离子 | Cu2+ | H+ | Cl- | SO42 - |
| c/mol•L-1 | 0.5 | 2 | 2 | 0.5 |
（4）电解水蒸气和CO2产生合成气（H2+CO）．较高温度下（700～1 000℃），在SOEC两侧电极上施加一定的直流电压，H2O和CO2在氢电极发生还原反应产生O2-，O2-穿过致密的固体氧化物电解质层到达氧电极，在氧电极发生氧化反应得到纯O2．由图2可知A为直流电源的___（填“正极”或“负极”），请写出以H2O为原料生成H2的电极反应式：___．