2019-11-27
| 一瓶氢氧化钠固体，因不慎敞口放置了一段时间，已经部分变质。化学课外兴趣小组的同学决定测定该瓶试剂变质的程度，他们在知识回顾的基础上，依次进行了如下的实验操作： 《知识回顾》（1）氢氧化钠必须密封保存，理由是： ①氢氧化钠固体会吸收水分而 ；（1分） ②氢氧化钠与二氧化碳反应生成Na 2 CO 3 和H 2 O。 （2）CaCO 3 不溶于水。 《实验操作》第一步：取该瓶中的试剂20g加水配制成溶液； 第二步：向上述溶液中加入足量的澄清石灰水； 第三步：过滤、干燥、称量，生成沉淀为5g。 《理论计算》（7分）计算该20g试剂中含有杂质Na 2 CO 3 的质量分数（写出计算过程）。 《数据分析》（2分）若该瓶试剂中的Na 2 CO 3 的质量分数为A，则氢氧化钠的 质量分数 （1-A）（填大于、等于或小于）， 原因是 。 |
| 《知识回顾》（1）①潮解 (1分) 《理论计算》设20g试剂中含Na 2 CO 3 质量为x 0.5分 Na 2 CO 3 + Ca(OH) 2 ="=" CaCO 3 ↓ + 2NaOH 1分 106 100 1分 X 5g 1分 106/x ="=" 100/5g 1分 X =5.3g 1分 20g试剂中Na 2 CO 3 的质量分数为 5.3g/20g ×100﹪ = 26.5﹪ 1分 答：················· 0.5分 《数据分析》小于（1分） 试剂中还含有水分（1分） |
| 氢氧化钠易吸水而潮解，同时它又能和空气中的二氧化碳反应生成碳酸钠。要求样品中碳酸钠的质量分数，可以通过生成的沉淀碳酸钙5克，求出样品中的碳酸钠的质量。详细过程见答案。因为样品是由碳酸钠、氢氧化钠、水分组成的，所以Na 2 CO 3 的质量分数A小于（1-A） |
| 《知识回顾》（1）①潮解 (1分) 《理论计算》设20g试剂中含Na 2 CO 3 质量为x 0.5分 Na 2 CO 3 + Ca(OH) 2 ="=" CaCO 3 ↓ + 2NaOH 1分 106 100 1分 X 5g 1分 106/x ="=" 100/5g 1分 X =5.3g 1分 20g试剂中Na 2 CO 3 的质量分数为 5.3g/20g ×100﹪ = 26.5﹪ 1分 答：················· 0.5分 《数据分析》小于（1分） 试剂中还含有水分（1分） |
| 氢氧化钠易吸水而潮解，同时它又能和空气中的二氧化碳反应生成碳酸钠。要求样品中碳酸钠的质量分数，可以通过生成的沉淀碳酸钙5克，求出样品中的碳酸钠的质量。详细过程见答案。因为样品是由碳酸钠、氢氧化钠、水分组成的，所以Na 2 CO 3 的质量分数A小于（1-A） |