化学
[2012·课标全国卷] (14分)铁是应用最广泛的金属,铁的卤化物、氧化物以及高价铁的含氧酸盐均为重要化合物。 (1)要确定铁的某氯化物为FeClx的化学式,可用离子交换和滴定的方法。实验中称取0.54 g的FeClx样品,溶解后先进行阳离子交换预处理,再通过含有饱和OH-的阴离子交换柱,使Cl-和OH-发生交换。交换完成后,流出溶液的OH-用0.40 mol·L-1的盐酸滴定,滴至终点时消耗盐酸25.0 mL。计算该样品中氯的物质的量,并求出FeClx中x值:(列出计算过程); (2)现有一含有F

2019-04-20

[2012·课标全国卷] (14分)铁是应用最广泛的金属,铁的卤化物、氧化物以及高价铁的含氧酸盐均为重要化合物。

(1)要确定铁的某氯化物为FeClx的化学式,可用离子交换和滴定的方法。实验中称取0.54 g的FeClx样品,溶解后先进行阳离子交换预处理,再通过含有饱和OH的阴离子交换柱,使Cl和OH发生交换。交换完成后,流出溶液的OH用0.40 mol·L1的盐酸滴定,滴至终点时消耗盐酸25.0 mL。计算该样品中氯的物质的量,并求出FeClxx值:________________(列出计算过程);

(2)现有一含有FeCl2和FeCl3的混合物样品,采用上述方法测得n(Fe)∶n(Cl)=1∶2.1,则该样品中FeCl3的物质的量分数为________。在实验中,FeCl2可用铁粉和________反应制备,FeCl3可用铁粉和________反应制备;

(3)FeCl3与氢碘酸反应时可生成棕色物质,该反应的离子方程式为__________________;

(4)高铁酸钾(K2FeO4)是一种强氧化剂,可作为水处理剂和高容量电池材料。FeCl3与KClO在强碱性条件下反应可制取K2FeO4,其反应的离子方程式为                 

______________________________;与MnO2—Zn电池类似,K2FeO4—Zn也可以组成碱性电池,K2FeO4在电池中作为正极材料,其电极反应式为________________________,该电池总反应的离子方程式为_____________________________________。

 

优质解答

(14分)(1)n(Cl)=0.0250 L×0.40 mol·L1=0.010 mol

0.54 g-0.010 mol×35.5 g·mol1=0.19 g

n(Fe)==0.0034 mol

n(Fe)∶n(Cl)=0.0034∶0.010≈1∶3,x=3

(2)0.10 盐酸 氯气

(3)2Fe3+2I===2Fe2+I2(或2Fe3+3I===2Fe2+I3)

(4)Fe3+3OH=== Fe(OH)32Fe(OH)3+3ClO+4OH===2FeO42+5H2O+3Cl FeO42+3e+4H2O===Fe(OH)3+5OH 2FeO42+8H2O+3Zn===2Fe(OH)3+3Zn(OH)2+4OH

(14分)(1)n(Cl)=0.0250 L×0.40 mol·L1=0.010 mol

0.54 g-0.010 mol×35.5 g·mol1=0.19 g

n(Fe)==0.0034 mol

n(Fe)∶n(Cl)=0.0034∶0.010≈1∶3,x=3

(2)0.10 盐酸 氯气

(3)2Fe3+2I===2Fe2+I2(或2Fe3+3I===2Fe2+I3)

(4)Fe3+3OH=== Fe(OH)32Fe(OH)3+3ClO+4OH===2FeO42+5H2O+3Cl FeO42+3e+4H2O===Fe(OH)3+5OH 2FeO42+8H2O+3Zn===2Fe(OH)3+3Zn(OH)2+4OH

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