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1、在标准情况下,将KCLO3和MnO2的混合固体粉末39.4g加热,是KCLO2完全分解后,称量剩余的固体,质量为29.8g.求：
（1）反应生成O2的质量；
（2）反应前KCLO2的质量；
（3）反应后剩余固体中KCL的质量分数.
答案:1）减少的质量即为生成氧气的质量：39.4-29.8=9.6克
2）设反应前KClO3质量为x克,生成KCl质量为y克
2KClO3==MnO2△==2KCl+3O2↑
245.149.96
xg.yg.9.6g
245/xg=96/9.6g 149/yg=96/9.6g
x=24.5g,y=14.9g
所以反应前KCLO2的质量为24.5克
反应后剩余固体中KCL的质量分数：14.9÷29.8=50%
2、（1）.某碳酸钠固体样品中含有少量氯化钠.研究性学习小组的同学在探究该固体混合物中碳酸钠的质量分数时,设计并完成以下实验.①取质量为a g的三个烧杯,各盛放质量分数相同的稀盐酸25g； ②向三个烧杯中分别放入质量不同的固体样品； ③充分反应后,称量烧杯和剩余物的质量.实验数据如下表.所称量的物质 实验1 实验2 实验3烧杯+稀盐酸（g） a+25 a+25 a+25 加入的固体样品（g） 3.2 6.6 7.6充分反应后,烧杯+剩余物（g） a+27.1 a+29.4 a+30.4 问：三次实验中,稀盐酸完全反应的是（填实验序号） .求：（1）该固体样品中含碳酸钠的质量分数
答案：先计算各反应中生成的二氧化碳量,m＝烧杯+稀盐酸+样品质量—（烧杯+剩余物）
可得出生成的二氧化碳量分别为：1.1g 2.2g 2.2g.说明即使增加样品量,生成的二氧化碳质量最多为2.2g,即实验2和3中的盐酸已经完全反应了,实验1样品中的碳酸钠完全反应了,可用来计算碳酸钠含量.
由生成的二氧化碳量计算出碳酸钠质量为2.65g,则其质量分数＝2.65g/3.2g=82.8%
1、在标准情况下,将KCLO3和MnO2的混合固体粉末39.4g加热,是KCLO2完全分解后,称量剩余的固体,质量为29.8g.求：
（1）反应生成O2的质量；
（2）反应前KCLO2的质量；
（3）反应后剩余固体中KCL的质量分数.
答案:1）减少的质量即为生成氧气的质量：39.4-29.8=9.6克
2）设反应前KClO3质量为x克,生成KCl质量为y克
2KClO3==MnO2△==2KCl+3O2↑
245.149.96
xg.yg.9.6g
245/xg=96/9.6g 149/yg=96/9.6g
x=24.5g,y=14.9g
所以反应前KCLO2的质量为24.5克
反应后剩余固体中KCL的质量分数：14.9÷29.8=50%
2、（1）.某碳酸钠固体样品中含有少量氯化钠.研究性学习小组的同学在探究该固体混合物中碳酸钠的质量分数时,设计并完成以下实验.①取质量为a g的三个烧杯,各盛放质量分数相同的稀盐酸25g； ②向三个烧杯中分别放入质量不同的固体样品； ③充分反应后,称量烧杯和剩余物的质量.实验数据如下表.所称量的物质 实验1 实验2 实验3烧杯+稀盐酸（g） a+25 a+25 a+25 加入的固体样品（g） 3.2 6.6 7.6充分反应后,烧杯+剩余物（g） a+27.1 a+29.4 a+30.4 问：三次实验中,稀盐酸完全反应的是（填实验序号） .求：（1）该固体样品中含碳酸钠的质量分数
答案：先计算各反应中生成的二氧化碳量,m＝烧杯+稀盐酸+样品质量—（烧杯+剩余物）
可得出生成的二氧化碳量分别为：1.1g 2.2g 2.2g.说明即使增加样品量,生成的二氧化碳质量最多为2.2g,即实验2和3中的盐酸已经完全反应了,实验1样品中的碳酸钠完全反应了,可用来计算碳酸钠含量.
由生成的二氧化碳量计算出碳酸钠质量为2.65g,则其质量分数＝2.65g/3.2g=82.8%