大学化学考试,表示计算题不会做,求支援1、0.10mol·dm^－3的HAc溶液,HAc的电离度为1.33％,求溶液中[H＋]、[Ac－]及HAc的K 2、将下列反应组成原电池（温度为298.15K） 2I－(aq) ＋ 2Fe3＋(aq)＝I2(s) ＋2Fe2＋(aq) 1）计算原电池的标准电动势 2）计算反应的标准摩尔吉布斯函数变 3）书写原电池的电池符号.（已知ΦΘ I2/I－＝0.5355V,ΦΘ Fe3＋/Fe2＋＝0.771 V）
2019-04-20
大学化学考试,表示计算题不会做,求支援
1、0.10mol·dm^－3的HAc溶液,HAc的电离度为1.33％,求溶液中[H＋]、[Ac－]及HAc的K 2、将下列反应组成原电池（温度为298.15K） 2I－(aq) ＋ 2Fe3＋(aq)＝I2(s) ＋2Fe2＋(aq) 1）计算原电池的标准电动势 2）计算反应的标准摩尔吉布斯函数变 3）书写原电池的电池符号.（已知ΦΘ I2/I－＝0.5355V,ΦΘ Fe3＋/Fe2＋＝0.771 V）
优质解答
1,
HAc=H+ + Ac-
1------1------1
0.1*1.33%----0.1*1.33%---0.1*1.33%
0.1*(1-1.33%)--0.1*1.33%---0.1*1.33%
[H+]=0.1*1.33%=0.00133mol/L
[Ac-]=0.00133mol/L
K=0.00133*0.00133/0.1*(1-1.33%)=1.79*10^-5
2
1)标准电动势＝0.771－0.5355＝0.2355V
2）
3）（－）｜I2|I-‖Fe2+|Fe3+| (+)
1,
HAc=H+ + Ac-
1------1------1
0.1*1.33%----0.1*1.33%---0.1*1.33%
0.1*(1-1.33%)--0.1*1.33%---0.1*1.33%
[H+]=0.1*1.33%=0.00133mol/L
[Ac-]=0.00133mol/L
K=0.00133*0.00133/0.1*(1-1.33%)=1.79*10^-5
2
1)标准电动势＝0.771－0.5355＝0.2355V
2）
3）（－）｜I2|I-‖Fe2+|Fe3+| (+)