化学
下表为元素周期表的一部分，请参照元素①-⑧在表中的位置，用化学用语回答下列问题：族周期IA 01①ⅡAⅢAⅣAⅤAⅥAⅦA 2   ②③④  3⑤ ⑥⑦  ⑧ （1）④、⑤、⑥的离子半径由大到小的顺序为用离子符号表示．（2）②、⑧、⑦的最高价含氧酸的酸性由强到弱的顺序是用化学式表示．（3）①、④、⑤、⑧中的某些元素可形成既含离子键又含极性共价键的化合物，写出其中一种化合物的电子式：．（4）由表中元

2019-04-21

下表为元素周期表的一部分，请参照元素①-⑧在表中的位置，用化学用语回答下列问题：
族
周期		IA 0
1①ⅡAⅢAⅣAⅤAⅥAⅦA 
2   ②③④  
3⑤ ⑥⑦  ⑧ 
（1）④、⑤、⑥的离子半径由大到小的顺序为______用离子符号表示．
（2）②、⑧、⑦的最高价含氧酸的酸性由强到弱的顺序是______用化学式表示．
（3）①、④、⑤、⑧中的某些元素可形成既含离子键又含极性共价键的化合物，写出其中一种化合物的电子式：______．
（4）由表中元素形成的常见物质X、Y、Z、M、N可发生以下反应：

X溶液与Y溶液反应的离子方程式为______，N→⑥的单质的化学方程式为
2Al2O3（熔融）
   电解   
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冰晶石
4Al+3O2↑
2Al2O3（熔融）
   电解   
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冰晶石
4Al+3O2↑
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优质解答
由元素在周期表中位置，可知①为H、②为C、③为N、④为O、⑤为Na、⑥为Al、⑦为Si、⑧为Cl．
（1）电子层结构相同核电荷数越大离子半径越小，电子层越多离子半径越大，故离子半径：O2-＞Na+＞Al3-，故答案为：O2-＞Na+＞Al3-；
（2）非金属性Cl＞C＞Si，非金属性越强，最高价含氧酸的酸性越强，故酸性：HClO4＞H2CO3＞H2SiO3，故答案为：HClO4＞H2CO3＞H2SiO3；
（3）①、④、⑤、⑧中的某些元素可形成既含离子键又含极性共价键的化合物有：NaOH、NaClO等，对应的电子式为：、，故答案为： 或；
（4）M为仅含非金属元素的盐，则M为铵盐，元素⑥的单质为Al，可推知N为氧化铝、Z为氢氧化铝，电解熔融的氧化铝得到Al，故X溶液与Y溶液是铝盐与氨水发生的反应，则：
X溶液与Y溶液反应的离子方程式为：Al3++3NH3+3H2O=Al（OH）3↓+3NH4+，N→⑥的单质的化学方程式为2Al2O3（熔融）
   电解   
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冰晶石
4Al+3O2↑，
故答案为：Al3++3NH3+3H2O=Al（OH）3↓+3NH4+；2Al2O3（熔融）
   电解   
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冰晶石
4Al+3O2↑． 由元素在周期表中位置，可知①为H、②为C、③为N、④为O、⑤为Na、⑥为Al、⑦为Si、⑧为Cl．
（1）电子层结构相同核电荷数越大离子半径越小，电子层越多离子半径越大，故离子半径：O2-＞Na+＞Al3-，故答案为：O2-＞Na+＞Al3-；
（2）非金属性Cl＞C＞Si，非金属性越强，最高价含氧酸的酸性越强，故酸性：HClO4＞H2CO3＞H2SiO3，故答案为：HClO4＞H2CO3＞H2SiO3；
（3）①、④、⑤、⑧中的某些元素可形成既含离子键又含极性共价键的化合物有：NaOH、NaClO等，对应的电子式为：、，故答案为： 或；
（4）M为仅含非金属元素的盐，则M为铵盐，元素⑥的单质为Al，可推知N为氧化铝、Z为氢氧化铝，电解熔融的氧化铝得到Al，故X溶液与Y溶液是铝盐与氨水发生的反应，则：
X溶液与Y溶液反应的离子方程式为：Al3++3NH3+3H2O=Al（OH）3↓+3NH4+，N→⑥的单质的化学方程式为2Al2O3（熔融）
   电解   
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冰晶石
4Al+3O2↑，
故答案为：Al3++3NH3+3H2O=Al（OH）3↓+3NH4+；2Al2O3（熔融）
   电解   
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冰晶石
4Al+3O2↑．
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