2019-04-21
下表为元素周期表的一部分,请参照元素①~⑨在表中的位置,用化学用语回答下列问题 |
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(1)画出⑦的原子结构示意图_________ ;写出其单质的一种重要用途_________。 (2)②、⑤、⑥的原子半径由大到小的顺序为___________;⑦、⑧、⑨的最高价含氧酸的酸性由强到弱的顺序是________________。 (3)②的单质与③、⑧的最高价氧化物对应水化物的浓溶液都能发生反应,其反应的化学方程式为__________ ;____________。 (4)X、Y是中学化学中的常见物质,X、Y分别由元素④、⑤和②、④形成,X与Y的反应是潜水艇和呼吸面具中氧气的来源。X中含有的化学键类型是_________;Y的电子式是_________;写出X、Y之间反应的化学方程式___________ ;当反应中有3.01×10 23 个电子转移时,参加反应的Y的质量是_____________g。 (5)现有Z、W两种中学化学中的常见物质,它们由①、③、④中的两种或三种元素组成。Z的浓溶液能使蛋白质显黄色,由此可知Z的化学式为__________;W中①、③两种元素的质量比为3:14,请用电子式表示W的形成过程__________;W与④的单质在催化剂、加热条件下发生的反应是工业制取Z的基础,写出该反应的化学方程式_____________。 (6)由表中两种元素的原子按1:1组成的常见液态化合物的稀溶液易被催化分解,可使用的催化剂为(填序号) ___________。 a.MnO 2 b.FeCl 3 c.Na 2 SO 3 d.KMnO 4 |
(1)“略”;用作半导体材料 (2)Na>Al>C;HClO 4 >H 2 SO 4 >H 2 SiO 3 (3)C+2H 2 SO 4 CO 2 ↑+2SO 2 ↑+2H 2 O;C+4HNO 3 4NO 2 ↑+CO 2 ↑+H 2 O (4)离子键、非极性键; ;2Na 2 O 2 +2CO 2 =2Na 2 CO 3 +O 2 ;22g (5)HNO 3 ;“略”;4 NH 3 + 5 O 2 4 NO + 6 H 2 O (6)a、b |
(1)“略”;用作半导体材料 (2)Na>Al>C;HClO 4 >H 2 SO 4 >H 2 SiO 3 (3)C+2H 2 SO 4 CO 2 ↑+2SO 2 ↑+2H 2 O;C+4HNO 3 4NO 2 ↑+CO 2 ↑+H 2 O (4)离子键、非极性键; ;2Na 2 O 2 +2CO 2 =2Na 2 CO 3 +O 2 ;22g (5)HNO 3 ;“略”;4 NH 3 + 5 O 2 4 NO + 6 H 2 O (6)a、b |