（1）硼酸电离出四羟基和硼酸根和氢离子，方程式为：H₃BO₃+H₂O⇌B（OH）₄^-+H⁺，
故答案为：H₃BO₃+H₂O⇌B（OH）₄^-+H⁺；
（2）①H₃BO₃与NaOH溶液反应生成Na₂B₄O₇•lOH₂O，其反应方程式为：4H₃BO₃+2NaOH+3H₂O=Na₂B₄O₇•lOH₂O，反应过程中无元素化合价的变化不是氧化还原反应，
故答案为：不是；
②滤渣B含有Fe（OH）₃、Al（OH）₃、MnO₂，稀硫酸酸浸后的滤液生成B中黑色固体为二氧化锰，NaClO溶液在加热条件下将溶液中的Mn²⁺氧化成MnO₂，反应的离子方程式为：Mn²⁺+ClO^-+H₂O=MnO₂↓+2H⁺+Cl^-，
故答案为：Fe（OH）₃、MnO₂；Mn²⁺+ClO^-+H₂O=MnO₂↓+2H⁺+Cl^-；
③温度较高时硫酸镁溶解度较大，硫酸钙的溶解度较小，温度越高，硫酸钙溶解度越小，可以采用蒸发浓缩，趁热过滤方法除去硫酸钙，可以防止硫酸镁在温度降低时结晶析出；
故答案为：防止硫酸镁在温度降低时结晶析出；
④蒸发浓缩滤液，趁热过滤，滤渣C为硫酸钙晶体，滤液中含镁离子，除钙后，只剩镁离子，蒸发冷却结晶得到硫酸镁晶体．
故答案为：蒸发浓缩、冷却结晶；
（3）NaBH₄“万能还原剂”，其在酸性条件下不能稳定存在，会产生一种气体，NaBH₄+3H₂O+HCl=H₃BO₃+4H₂↑+NaCl，生成的氢气电子式为：H：H，
故答案为：H：H；
（4）由H₂CO ₃制备H₃BO₃可说明碳酸酸性强于硼酸，进而推知碳的非金属性比硼强，可以用测定溶液PH值的方法判断溶液酸性强弱，向NaB（OH）₄溶液中通入二氧化碳气体发生反应生成硼酸，说明碳酸酸性大于硼酸，证明碳的非金属性大于硼，故答案为：向NaB（OH）₄溶液中通入二氧化碳气体发生反应生成硼酸，说明碳酸酸性大于硼酸，证明碳的非金属性大于硼． （1）硼酸电离出四羟基和硼酸根和氢离子，方程式为：H₃BO₃+H₂O⇌B（OH）₄^-+H⁺，
故答案为：H₃BO₃+H₂O⇌B（OH）₄^-+H⁺；
（2）①H₃BO₃与NaOH溶液反应生成Na₂B₄O₇•lOH₂O，其反应方程式为：4H₃BO₃+2NaOH+3H₂O=Na₂B₄O₇•lOH₂O，反应过程中无元素化合价的变化不是氧化还原反应，
故答案为：不是；
②滤渣B含有Fe（OH）₃、Al（OH）₃、MnO₂，稀硫酸酸浸后的滤液生成B中黑色固体为二氧化锰，NaClO溶液在加热条件下将溶液中的Mn²⁺氧化成MnO₂，反应的离子方程式为：Mn²⁺+ClO^-+H₂O=MnO₂↓+2H⁺+Cl^-，
故答案为：Fe（OH）₃、MnO₂；Mn²⁺+ClO^-+H₂O=MnO₂↓+2H⁺+Cl^-；
③温度较高时硫酸镁溶解度较大，硫酸钙的溶解度较小，温度越高，硫酸钙溶解度越小，可以采用蒸发浓缩，趁热过滤方法除去硫酸钙，可以防止硫酸镁在温度降低时结晶析出；
故答案为：防止硫酸镁在温度降低时结晶析出；
④蒸发浓缩滤液，趁热过滤，滤渣C为硫酸钙晶体，滤液中含镁离子，除钙后，只剩镁离子，蒸发冷却结晶得到硫酸镁晶体．
故答案为：蒸发浓缩、冷却结晶；
（3）NaBH₄“万能还原剂”，其在酸性条件下不能稳定存在，会产生一种气体，NaBH₄+3H₂O+HCl=H₃BO₃+4H₂↑+NaCl，生成的氢气电子式为：H：H，
故答案为：H：H；
（4）由H₂CO ₃制备H₃BO₃可说明碳酸酸性强于硼酸，进而推知碳的非金属性比硼强，可以用测定溶液PH值的方法判断溶液酸性强弱，向NaB（OH）₄溶液中通入二氧化碳气体发生反应生成硼酸，说明碳酸酸性大于硼酸，证明碳的非金属性大于硼，故答案为：向NaB（OH）₄溶液中通入二氧化碳气体发生反应生成硼酸，说明碳酸酸性大于硼酸，证明碳的非金属性大于硼．