化学
氰化物广泛应用于冶金、化工、医药等行业,因其对人畜及环境的巨大危害,需对含氰化物的废液进行深度处理.如处理含有NaCN的废液时,可在催化剂TiO2作用下,先用NaC1O将NaCN 氧化成NaCNO,再在酸性条件下继续被NaClO氧化,生成N2和CO2.环保工作人员在密闭系统中用如图装置进行实验,以证明处理方法的有效性.将含一定量NaCN的污水浓缩后与过量NaClO溶液混合倒入甲中,塞上橡皮塞,一段时间后,打开橡皮塞和活塞,使溶液全部放入乙中,关闭活塞.(1)NaCN的电子式为.(2)甲中反应的化

2019-11-28

氰化物广泛应用于冶金、化工、医药等行业,因其对人畜及环境的巨大危害,需对含氰化物的废液进行深度处理.如处理含有NaCN的废液时,可在催化剂TiO2作用下,先用NaC1O将NaCN 氧化成NaCNO,再在酸性条件下继续被NaClO氧化,生成N2和CO2.环保工作人员在密闭系统中用如图装置进行实验,以证明处理方法的有效性.将含一定量NaCN的污水浓缩后与过量NaClO溶液混合倒入甲中,塞上橡皮塞,一段时间后,打开橡皮塞和活塞,使溶液全部放入乙中,关闭活塞.
作业帮
(1)NaCN的电子式为___.
(2)甲中反应的化学方程式为___,乙中反应的离子方程式为___.
(3)乙中生成的气体除N2和CO2外,还有HCl及副产物Cl2等,丙中加入饱和食盐水,则装置的作用为___.
(4)设计一个确定CN-被处理的百分率的实验方案___,装有碱石灰的干燥管的作用是___.
(5)氢氰酸(HCN)是现代最早广泛使用的熏蒸之一,可以用于防治各种仓储害虫.在含有NaCN的废液中通入CO2可以制备氢氰酸.己知:
化学式 电离常数(25℃)
HCN K=4.9×10-10
CH3COOH K=1.8×10-5
H2CO3 K1=4.3×10-7,K2=5.6×10-11
写出含NaCN的废液通入少量CO2发生反应的化学方程式___.
优质解答
(1)NaCN为离子化合物,由Na+和CN-构成,电子式为:Na+,故答案为:Na+;(2)甲装置中,在催化剂TiO2作用下,先用NaC1O将NaCN 氧化成NaCNO,反应为:NaCN+NaClO=NaCNO+NaCl,乙装置中酸性条件下CNO-与NaClO反应生... (1)NaCN为离子化合物,由Na+和CN-构成,电子式为:Na+,故答案为:Na+;(2)甲装置中,在催化剂TiO2作用下,先用NaC1O将NaCN 氧化成NaCNO,反应为:NaCN+NaClO=NaCNO+NaCl,乙装置中酸性条件下CNO-与NaClO反应生...
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