化学
甲醇作为基本的有机化工产品和环保动力燃料具有广阔的应用前景,二氧化碳加氢合成甲醇是合理利用二氧化碳的有效途径.由二氧化碳制备甲醇过程中可能涉及反应如下:反应Ⅰ:CO2(g)+3H2(g)⇌CH3OH(g)+H2O(g)△H1=-49.58KJ/mol反应Ⅱ:CO2(g)+H2(g)⇌CO(g)+H2O(g)△H2反应Ⅲ:CO(g)+2H2(g)⇌CH3OH(g)△H3=-90.77KJ/mol回答下列问题: (1)反应Ⅱ的△H2=,反应Ⅲ自发进行条件是(填“较低温”、“较高温”或“任意温度”).(2)在一

2019-11-28

甲醇作为基本的有机化工产品和环保动力燃料具有广阔的应用前景,二氧化碳加氢合成甲醇是合理利用二氧化碳的有效途径.由二氧化碳制备甲醇过程中可能涉及反应如下:
反应Ⅰ:CO2(g)+3H2(g)⇌CH3OH(g)+H2O(g)△H1=-49.58KJ/mol
反应Ⅱ:CO2(g)+H2(g)⇌CO(g)+H2O(g)△H2
反应Ⅲ:CO(g)+2H2(g)⇌CH3OH(g)△H3=-90.77KJ/mol
回答下列问题:
作业帮
(1)反应Ⅱ的△H2=___,反应Ⅲ自发进行条件是___(填“较低温”、“较高温”或“任意温度”).
(2)在一定条件下3L恒容密闭容器中,充入一定量的H2和CO2仅发生反应Ⅰ,实验测得反应物在不同起始投入量下,体系中二氧化碳的平衡转化率与温度的关系曲线,如图1所示.
①氢气和二氧化碳的起始投入量以A和B两种方式投入:
A:n(H2)=3moln(CO2)=1.5mol
B:n(H2)=3moln(CO2)=2mol,曲线Ⅰ代表哪种投入方式___(用A、B表示)
②在温度为500K的条件下,按照A方式充入3mol氢气和1.5mol二氧化碳,该反应10min后达到平衡:
此温度下的平衡常数为___;500K时,若在此容器中开始充入0.3mol氢气和0.9mol二氧化碳、0.6mol甲醇、xmol水蒸气,若使反应在开始时正向进行,则 x 应满足的条件是___.
(3)在恒温恒压密闭容器中,充入一定量的H2和CO2(假定仅发生反应I),反应过程中,能判断反应I已达到平衡状态的标志是___
A.断裂3molH-H键,同时有3molH-O键形成
B.容器内的压强保持不变
C.容器中气体的平均摩尔质量不变
D.容器中气体的密度保持不变
(4)以甲醇、氧气为原料,100mL0.15mol/LNaOH溶液为电解质设计成燃料电池,若放电时参与反应的氧气体积为336mL(标况)产生的气体全部被NaOH溶液吸收,则所得溶液中溶质的成分及物质的量之比为___,溶液中各离子浓度由大到小的顺序___.
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(1)反应Ⅰ:CO2(g)+3H2(g)⇌CH3OH(g)+H2O(g)△H1=-49.58kJ•mol-1反应Ⅱ:CO2(g)+H2(g)⇌CO (g)+H2O(g)△H2反应Ⅲ:CO(g)+2H2(g)⇌CH3OH(g)△H3=-90.77kJ•mol-1根据盖斯定律,反应Ⅱ可以是... (1)反应Ⅰ:CO2(g)+3H2(g)⇌CH3OH(g)+H2O(g)△H1=-49.58kJ•mol-1反应Ⅱ:CO2(g)+H2(g)⇌CO (g)+H2O(g)△H2反应Ⅲ:CO(g)+2H2(g)⇌CH3OH(g)△H3=-90.77kJ•mol-1根据盖斯定律,反应Ⅱ可以是...
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