化学
工业上常用一定浓度的稀硫酸对表面生锈的铁件进行酸洗．某酸洗池里盛有440kg质量分数为40%的硫酸溶液，放入表面生锈的铁件浸泡，浸泡过程中单质铁也有部分损失，假设溶液中只发生了如下反应：Fe2O3+3H2SO4=Fe2（SO4）3+3H2OFe+Fe2（SO4）3=3FeSO4取出铁件用水冲洗，冲洗液倒入酸洗池中合并共得到580kg溶液，其中只有H2SO4和FeSO4两种溶质，经过测定硫酸的质量分数降低到5%．计算：（1）消耗H2SO4的质量．（2）损失的单质铁的质量．（3）要使H2SO4的质量分数恢复到

2019-04-22

工业上常用一定浓度的稀硫酸对表面生锈的铁件进行酸洗．某酸洗池里盛有440kg质量分数为40%的硫酸溶液，放入表面生锈的铁件浸泡，浸泡过程中单质铁也有部分损失，假设溶液中只发生了如下反应：
Fe2O3+3H2SO4=Fe2（SO4）3+3H2O
Fe+Fe2（SO4）3=3FeSO4
取出铁件用水冲洗，冲洗液倒入酸洗池中合并共得到580kg溶液，其中只有H2SO4和FeSO4两种溶质，经过测定硫酸的质量分数降低到5%．计算：
（1）消耗H2SO4的质量．
（2）损失的单质铁的质量．
（3）要使H2SO4的质量分数恢复到40%，需要加入质量分数为98%的硫酸的质量．
优质解答

（1）消耗H2SO4的质量=440kg×40%-580kg×5%=147Kg；
（2）设损失的单质铁的质量为x
由Fe2O3+3H2SO4=Fe2（SO4）3+3H2O；Fe+Fe2（SO4）3=3FeSO4
Fe～Fe2（SO4）3～3H2SO4
56               294
x                147Kg
56
x
=
294
147Kg

x=28Kg
（3）设需要加入质量分数为98%的硫酸的质量为y
580Kg×5%+98%y
580Kg+y
×100%=40%
y=350Kg
答案：
（1）消耗H2SO4的质量为147Kg；
（2）损失的单质铁的质量为28Kg
（3）需要加入质量分数为98%的硫酸的质量为350Kg
（1）消耗H2SO4的质量=440kg×40%-580kg×5%=147Kg；
（2）设损失的单质铁的质量为x
由Fe2O3+3H2SO4=Fe2（SO4）3+3H2O；Fe+Fe2（SO4）3=3FeSO4
Fe～Fe2（SO4）3～3H2SO4
56               294
x                147Kg
56
x
=
294
147Kg

x=28Kg
（3）设需要加入质量分数为98%的硫酸的质量为y
580Kg×5%+98%y
580Kg+y
×100%=40%
y=350Kg
答案：
（1）消耗H2SO4的质量为147Kg；
（2）损失的单质铁的质量为28Kg
（3）需要加入质量分数为98%的硫酸的质量为350Kg
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