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(1)乙醇能和钠反应,方程式为:2CH3CH2OH+2Na=2CH3CH2ONa+H2↑,硫极易溶于二硫化碳,微溶于酒精,不溶于水,还能和热的氢氧化钠溶液反应,故答案为:2CH3CH2OH+2Na=2CH3CH2ONa+H2↑;CS2[或(热)NaOH溶液];
(2)原电池正极发生得电子的还原反应,在反应2Na+xS=Na2Sx中,硫单质得电子,故正极反应为:xS+2e-=Sx2-(或2Na++xS+2e-=Na2Sx),M作为电解质的同时又将钠和硫隔开,与铅蓄电池相比,当消耗相同质量的负极活性物质铅和钠时,铅成为铅离子时转移电子的物质的量是钠成为钠离子时转移的电子的物质的量的4.5倍,即钠硫电池的理论放电量是铅蓄电池4.5倍,故答案为:xS+2e-=Sx2-(或2Na++xS+2e-=Na2Sx)、离子导电(导电或电解质)和隔离钠与硫、4.5;
(3)硫化钠电离出的离子有钠离子和硫离子,理论上钠离子浓度是硫离子的2倍,故c(Na+)>c(S2-),但少量的硫离子水解,第一步水解强于第二步,两步水解均生成氢氧根,故c(S2-)>c(OH-)>c(HS-),溶液显碱性,故氢离子浓度最小,加硫酸铜后,溶液由碱性硫化钠溶液变为中性硫酸钠溶液,故pH 减小,故答案为:c(Na+)>c(S2-)>c(OH-)>c(HS-)>c(H+);减小;
(4)硫离子有很强还原性,很容易被空气氧化,反应方程式为:2S2-+O2+2H2O=2S↓+4OH-,故答案为:2S2-+O2+2H2O=2S↓+4OH-.
(1)乙醇能和钠反应,方程式为:2CH3CH2OH+2Na=2CH3CH2ONa+H2↑,硫极易溶于二硫化碳,微溶于酒精,不溶于水,还能和热的氢氧化钠溶液反应,故答案为:2CH3CH2OH+2Na=2CH3CH2ONa+H2↑;CS2[或(热)NaOH溶液];
(2)原电池正极发生得电子的还原反应,在反应2Na+xS=Na2Sx中,硫单质得电子,故正极反应为:xS+2e-=Sx2-(或2Na++xS+2e-=Na2Sx),M作为电解质的同时又将钠和硫隔开,与铅蓄电池相比,当消耗相同质量的负极活性物质铅和钠时,铅成为铅离子时转移电子的物质的量是钠成为钠离子时转移的电子的物质的量的4.5倍,即钠硫电池的理论放电量是铅蓄电池4.5倍,故答案为:xS+2e-=Sx2-(或2Na++xS+2e-=Na2Sx)、离子导电(导电或电解质)和隔离钠与硫、4.5;
(3)硫化钠电离出的离子有钠离子和硫离子,理论上钠离子浓度是硫离子的2倍,故c(Na+)>c(S2-),但少量的硫离子水解,第一步水解强于第二步,两步水解均生成氢氧根,故c(S2-)>c(OH-)>c(HS-),溶液显碱性,故氢离子浓度最小,加硫酸铜后,溶液由碱性硫化钠溶液变为中性硫酸钠溶液,故pH 减小,故答案为:c(Na+)>c(S2-)>c(OH-)>c(HS-)>c(H+);减小;
(4)硫离子有很强还原性,很容易被空气氧化,反应方程式为:2S2-+O2+2H2O=2S↓+4OH-,故答案为:2S2-+O2+2H2O=2S↓+4OH-.