（1）硫化氢为弱电解质，分步电离，电离方程式：H₂S⇌H⁺+HS^-  HS^-⇌H⁺+S^2-；

故答案为：H₂S⇌H⁺+HS^-  HS^-⇌H⁺+S^2-；
（2）1.6g甲烷完全燃烧放出89.03kJ的热量，则1mol甲烷完全燃烧生成二氧化碳和液体水放出热量890.3kJ，甲烷燃烧热的热化学方程式为：CH₄（g）+2O₂（g）═CO₂（g）+2H₂O（l）△H=-890.3 KJ/mol；
故答案为：CH₄（g）+2O₂（g）═CO₂（g）+2H₂O（l）△H=-890.3 KJ/mol；
（3）强酸强碱的中和热为-57.3kJ/mol，中和热是强酸和强碱的稀溶液完全反应生成1mol水放出的热量，稀硫酸和稀氢氧化钠溶液反应的热化学方程式为：

1

2

H₂SO₄ （aq）+NaOH（aq）═

1

2

Na₂SO₄（aq）+H₂O（l）△H=-57.3KJ/mol；
故答案为：

1

2

H₂SO₄ （aq）+NaOH（aq）═

1

2

Na₂SO₄（aq）+H₂O（l）△H=-57.3KJ/mol；
（4）氮气与氢气在催化剂、高温高压条件下反应生成氨气，方程式：N₂+3H₂⇌

催化剂

高温高压

2NH₃；
故答案为：N₂+3H₂⇌

催化剂

高温高压

2NH₃；
（5）①CH₃OH（g）+

3

2

O₂（g）═CO₂（g）+2H₂O（l）△H=-764.6kJ•mol^-1
②CO（g）+

1

2

O₂（g）═CO₂（g）△H=-283.0kJ•mol^-1
③H₂（g）+

1

2

O₂（g）═H₂O（l）△H=-285.8kJ•mol^-1，
依据盖斯定律②+③×2-①得：CO（g）+2H₂（g）═CH₃OH（g）△H，则△H=△H₂+2△H₃-△H₁=-90.0KJ/mol；
故答案为：CO（g）+2H₂（g）═CH₃OH（g）△H=-90.0KJ/mol． （1）硫化氢为弱电解质，分步电离，电离方程式：H₂S⇌H⁺+HS^-  HS^-⇌H⁺+S^2-；

故答案为：H₂S⇌H⁺+HS^-  HS^-⇌H⁺+S^2-；
（2）1.6g甲烷完全燃烧放出89.03kJ的热量，则1mol甲烷完全燃烧生成二氧化碳和液体水放出热量890.3kJ，甲烷燃烧热的热化学方程式为：CH₄（g）+2O₂（g）═CO₂（g）+2H₂O（l）△H=-890.3 KJ/mol；
故答案为：CH₄（g）+2O₂（g）═CO₂（g）+2H₂O（l）△H=-890.3 KJ/mol；
（3）强酸强碱的中和热为-57.3kJ/mol，中和热是强酸和强碱的稀溶液完全反应生成1mol水放出的热量，稀硫酸和稀氢氧化钠溶液反应的热化学方程式为：

1

2

H₂SO₄ （aq）+NaOH（aq）═

1

2

Na₂SO₄（aq）+H₂O（l）△H=-57.3KJ/mol；
故答案为：

1

2

H₂SO₄ （aq）+NaOH（aq）═

1

2

Na₂SO₄（aq）+H₂O（l）△H=-57.3KJ/mol；
（4）氮气与氢气在催化剂、高温高压条件下反应生成氨气，方程式：N₂+3H₂⇌

催化剂

高温高压

2NH₃；
故答案为：N₂+3H₂⇌

催化剂

高温高压

2NH₃；
（5）①CH₃OH（g）+

3

2

O₂（g）═CO₂（g）+2H₂O（l）△H=-764.6kJ•mol^-1
②CO（g）+

1

2

O₂（g）═CO₂（g）△H=-283.0kJ•mol^-1
③H₂（g）+

1

2

O₂（g）═H₂O（l）△H=-285.8kJ•mol^-1，
依据盖斯定律②+③×2-①得：CO（g）+2H₂（g）═CH₃OH（g）△H，则△H=△H₂+2△H₃-△H₁=-90.0KJ/mol；
故答案为：CO（g）+2H₂（g）═CH₃OH（g）△H=-90.0KJ/mol．