化学
研究硫及其化合物的性质具有重要意义． （1）某学习小组同学将含硫物质分为如图1，3组，则第3组中，实验室里浓X试剂瓶上应贴的标签是（填序号）第1组第2组第3组S（单质）SO2、H2SO3、NaHSO3、Na2SO3SO3、X、NaHSO4、Na2SO4．（2）钠硫高能电池工作温度为320℃左右，电池反应式为：2Na+xS=Na2SX，则该电池的正极反应式为．（3）取6.4g铜片和15mL 16mol．L-1浓硫酸放在试管中加热，反应的化学方程式为 CuSO4+SO2↓+2H2O CuSO4+SO2↓+2H

2019-04-29

研究硫及其化合物的性质具有重要意义．
作业帮
（1）某学习小组同学将含硫物质分为如图1，3组，则第3组中，实验室里浓X试剂瓶上应贴的标签是___（填序号）
第1组第2组第3组
S（单质）SO2、H2SO3、NaHSO3、Na2SO3SO3、X、NaHSO4、Na2SO4
．
（2）钠硫高能电池工作温度为320℃左右，电池反应式为：2Na+xS=Na2SX，则该电池的正极反应式为___．
（3）取6.4g铜片和15mL 16mol．L-1浓硫酸放在试管中加热，反应的化学方程式为__ CuSO4+SO2↓+2H2O
_ CuSO4+SO2↓+2H2O
，实验结束后，发现试管中还有铜片剩余，原因是___．
（4）取一铜片和稀硫酸放入试管，再向其中滴加H2O2，发现溶液变蓝，反应的离子方程式为___．
（5）分别向100mL稀硫酸和稀硝酸的混合溶液中加入铜片和铁粉，其中一份最多溶解9.6gCu，而另一份随铁粉加入产生气体的量如图2所示，则OA段产生气体的离子方程式为___．稀硫酸物质的量浓度为___．
优质解答
（1）对比（2）（3）组数据可知X应为H2SO4，具有腐蚀性，故答案为：D；
（2）正极发生还原反应，S被还原生成Sn2-，电极方程式为xS+2e-═Sn2-，故答案为：xS+2e-═Sn2-；
（3）浓硫酸和铜在加热条件下发生氧化还原反应生成硫酸铜和二氧化硫，方程式为Cu+2H2SO4（浓）
  △  
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CuSO4+SO2↓+2H2O，随反应进行，硫酸浓度变稀，稀硫酸和铜不反应，实验结束后，试管中还有铜片剩余，
故答案为：Cu+2H2SO4（浓） 
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CuSO4+SO2↓+2H2O；随反应进行，硫酸浓度变稀，稀硫酸和铜不反应；
（4）取一铜片和稀硫酸放入试管，再向其中滴加H2O2，发现溶液变蓝，说明铜被氧化生成硫酸铜，方程式为Cu+2H++H2O2═Cu2++2H2O，
故答案为：Cu+2H++H2O2═Cu2++2H2O；
（5）OA段生成气体为NO，反应的离子方程式为Fe+NO3-+4H+═Fe3++NO↑+2H2O，反应消耗14g铁，也就是0.25mol，所有的铁都在硫酸亚铁中，所以每份含硫酸0.25mol，浓度是2.5mol/L，
故答案为：Fe+NO3-+4H+═Fe3++NO↑+2H2O；2.5mol．L-1． （1）对比（2）（3）组数据可知X应为H2SO4，具有腐蚀性，故答案为：D；
（2）正极发生还原反应，S被还原生成Sn2-，电极方程式为xS+2e-═Sn2-，故答案为：xS+2e-═Sn2-；
（3）浓硫酸和铜在加热条件下发生氧化还原反应生成硫酸铜和二氧化硫，方程式为Cu+2H2SO4（浓）
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CuSO4+SO2↓+2H2O，随反应进行，硫酸浓度变稀，稀硫酸和铜不反应，实验结束后，试管中还有铜片剩余，
故答案为：Cu+2H2SO4（浓） 
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CuSO4+SO2↓+2H2O；随反应进行，硫酸浓度变稀，稀硫酸和铜不反应；
（4）取一铜片和稀硫酸放入试管，再向其中滴加H2O2，发现溶液变蓝，说明铜被氧化生成硫酸铜，方程式为Cu+2H++H2O2═Cu2++2H2O，
故答案为：Cu+2H++H2O2═Cu2++2H2O；
（5）OA段生成气体为NO，反应的离子方程式为Fe+NO3-+4H+═Fe3++NO↑+2H2O，反应消耗14g铁，也就是0.25mol，所有的铁都在硫酸亚铁中，所以每份含硫酸0.25mol，浓度是2.5mol/L，
故答案为：Fe+NO3-+4H+═Fe3++NO↑+2H2O；2.5mol．L-1．
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