已知：Al（OH）3沉淀可溶于NaOH溶液，其反应的化学方程式为：Al（OH）3+NaOH═NaAlO2+2H2O现向100gHCl和AlCl3的混合溶液中逐滴加入质量分数为20%的NaOH溶液，产生沉淀的质量与所加NaOH溶液的质量关系如图所示．回答下列问题：（1）原混合溶液中HCl的质量分数是．（2）当沉淀到达最大值时生成NaCl的质量是多少？（列式计算）（3）m2=．
2019-04-20
已知：Al（OH）3沉淀可溶于NaOH溶液，其反应的化学方程式为：
Al（OH）3+NaOH═NaAlO2+2H2O
现向100gHCl和AlCl3的混合溶液中逐滴加入质量分数为20%的NaOH溶液，产生沉淀的质量与所加NaOH溶液的质量关系如图所示．回答下列问题：
（1）原混合溶液中HCl的质量分数是___．
（2）当沉淀到达最大值时生成NaCl的质量是多少？（列式计算）
（3）m2=___．
优质解答
（1）由图可以看出和盐酸反应的氢氧化钠溶液的质量为20g，所含溶质的质量为20g×20%=4g
设HCl的质量为x，生成的氯化钠的质量为y
HCl+NaOH=NaCl+H2O
36.5 40 58.5
x 4g y
==
x=3.65g
y=5.85g
原混合溶液中HCl的质量分数为×100%=3.65%
设生成7.8g氢氧化铝所消耗的NaOH的质量为z，生成的氯化钠的质量为a
AlCl3+3NaOH=Al（OH）3↓+3NaCl
120 78 175.5
z 7.8g a
==
z=12g
a=17.55g
沉淀达到最大量时生成的氯化钠的质量为5.85g+17.55g=23.4g．
（3）设7.8g氢氧化铝完全转化为偏铝酸钠需要的氢氧化钠的质量为m
Al（OH）3+NaOH═NaAlO2+2H2O
78 40
7.8g m
=
m=4g
所消耗的氢氧化钠的总质量为4g+12g+4g=20g
所对应的溶液的质量为20g÷20%=100g
即m2=100．
答：（1）原混合溶液中HCl的质量分数是 3.65%．
（2）当沉淀到达最大值时生成NaCl的质量是23.4g．
（3）m2=100．
（1）由图可以看出和盐酸反应的氢氧化钠溶液的质量为20g，所含溶质的质量为20g×20%=4g
设HCl的质量为x，生成的氯化钠的质量为y
HCl+NaOH=NaCl+H2O
36.5 40 58.5
x 4g y
==
x=3.65g
y=5.85g
原混合溶液中HCl的质量分数为×100%=3.65%
设生成7.8g氢氧化铝所消耗的NaOH的质量为z，生成的氯化钠的质量为a
AlCl3+3NaOH=Al（OH）3↓+3NaCl
120 78 175.5
z 7.8g a
==
z=12g
a=17.55g
沉淀达到最大量时生成的氯化钠的质量为5.85g+17.55g=23.4g．
（3）设7.8g氢氧化铝完全转化为偏铝酸钠需要的氢氧化钠的质量为m
Al（OH）3+NaOH═NaAlO2+2H2O
78 40
7.8g m
=
m=4g
所消耗的氢氧化钠的总质量为4g+12g+4g=20g
所对应的溶液的质量为20g÷20%=100g
即m2=100．
答：（1）原混合溶液中HCl的质量分数是 3.65%．
（2）当沉淀到达最大值时生成NaCl的质量是23.4g．
（3）m2=100．