2019-04-29
(08淄博市模拟)(8分)请完成下列各题:
(1)铬(24Cr)原子基态的电子排布式_____________________,
(2)氢原子得到电子放出的能量为72.8 kJ ? mol -1 ,氢原子基态的第一电离能为1312.0 kJ ? mol -1 ,氢负离子H - 的第一电离能是:__________________。
(3)镁原子基态的第一电离能为738 kJ ? mol -1 ,则铝原子的第一电离能(填“>”或“<”或“=”) 738 kJ ? mol -1 ,
(4)将第二周期元素A与氢形成的下列化合物中A-A键的键能,按由大到小的顺
序为:CH 3 -CH 3 >H 2 N-NH 2 >HO-OH,其原因是:
______________________________ ____________
(5)常见单质硅的晶体结构与金刚石的结构一样(晶胞如右图),
若每2个硅原子之间加上一个氧原子,就形成了空间网状结
构的二氧化硅。请指出二氧化硅每1个晶胞含有_________
个硅氧键(Si-O)。
答案:
(1) | 26 | 1s 2 2s 2 2p 6 3s 2 3p 6 3d 5 4s 1 |
(2) | 27 | 72.8 kJ?mol -1 |
(3) | 28 | < |
(4) | 29 | 在这三种氢化物中,C、N、O原子都是sp 3 杂化,但O原子上有2对孤对电子,N原子上有1对孤对电子,而C原子上没有孤对电子,所以原子之间的斥力:O-O>N-N>C-C,导致氢化物中A-A键的键能由大到小的顺序为: CH 3 -CH 3 >H 2 N-NH 2 >HO-OH |
(5) | 30 | 32 |
答案:
(1) | 26 | 1s 2 2s 2 2p 6 3s 2 3p 6 3d 5 4s 1 |
(2) | 27 | 72.8 kJ?mol -1 |
(3) | 28 | < |
(4) | 29 | 在这三种氢化物中,C、N、O原子都是sp 3 杂化,但O原子上有2对孤对电子,N原子上有1对孤对电子,而C原子上没有孤对电子,所以原子之间的斥力:O-O>N-N>C-C,导致氢化物中A-A键的键能由大到小的顺序为: CH 3 -CH 3 >H 2 N-NH 2 >HO-OH |
(5) | 30 | 32 |