[化学——选修3： 物质结构与性质]（15分）
Sn是人类最早使用的元素之一，能形成SnCl ₂ ，SnCl ₄ 两种氯化物，SnCl ₂ 常温下为白色晶体，具有一维链状的聚合结构，气态时以单分子形式存在，而SnCl ₄ 常温下为无色液体。白锡和灰锡是Sn的两种同素异形体，白锡的晶体结构中Sn原子的配位数为4和6，灰锡的晶体结构与金刚石的晶体结构相似。白锡的密度大于灰锡的密度。

（1）Sn元素价层电子排布式为             。
（2）SnCl ₂ 的一维链状聚合结构如图所示，在分子结构中标出
所含有的配位键。其固体分子及气体分子中Sn的杂化方式为        。

（3）SnCl ₄ 分子的空间构型为                 ，SnCl ₄ 与CCl ₄ 中
沸点较高的是               。
（4）锡的某种氧化物的晶胞如右图，其化学式为                。
（5）解释白锡分子的密度大于灰锡的密度的原因：                            。
（6）若灰锡的晶胞边长为a pm，计算灰锡的密度 为                              。