（1）铅蓄电池在充电时，阳极发生氧化反应，PbSO₄被氧化生成PbO₂，电极反应式为PbSO₄+2H₂O-2e^-=PbO₂+SO₄^2-+4H⁺，若铅蓄电池放电前正、负极质量相等，放电时正极发生，PbO₂（s）+2e^-+SO₄^2-（aq）+4H⁺（aq）=PbSO₄（s）+2H₂O（l），负极发生Pb-2e^-+SO₄^2-=PbSO₄，转移了lmol电子，则正极、负极都生成0.5molPbSO₄，正极质量增加m（PbSO₄）-m（PbO₂）=0.5mol×（303g/mol-239g/mol）=32g，正极质量增加m（PbSO₄）-m（Pb）=0.5mol×（303g/mol-207g/mol）=48g，
则两极质量差为48g-32g=16g，
故答案为：PbSO₄+2H₂O-2e^-=PbO₂+SO₄^2-+4H⁺；16g；
（2）通过以上分析知，滤液Ⅰ和滤液Ⅲ经脱色、蒸发、结晶可得到的副产品为Na₂SO₄•10H₂O，其相对分子质量为322，故答案为：Na₂SO₄•10H₂O；
（3）通过以上分析知，该离子反应方程式为3Pb+8H⁺+2NO₃^-=3Pb²⁺+2NO↑+4H₂O，滤液2中主要成分是未反应的HNO₃，
故答案为：3Pb+8H⁺+2NO₃^-=3Pb²⁺+2NO+4H₂O；HNO₃；
（4）该反应方程式为4PbSO₄+6NaOH=3Na₂SO₄+3PbO•PbSO₄•H₂O+2H₂O，故答案为：4PbSO₄+6NaOH=3PbO•PbSO₄•H₂O+3Na₂SO₄+2H₂O；
（5）该沉淀吸附的离子是硫酸根离子，用盐酸酸化的氯化钡检验，其检验方法为取少量最后一次的洗涤过滤液于试管中，向其中滴加盐酸酸化的BaCl₂溶液，若不产生白色沉淀，则表明已洗涤完全，
故答案为：取少量最后一次洗涤后的滤液于试管中，滴加BaCl₂溶液和稀盐酸，若产生白色沉淀，则沉淀末洗涤完全；若没有白色沉淀生成，则沉淀已洗涤完全． （1）铅蓄电池在充电时，阳极发生氧化反应，PbSO₄被氧化生成PbO₂，电极反应式为PbSO₄+2H₂O-2e^-=PbO₂+SO₄^2-+4H⁺，若铅蓄电池放电前正、负极质量相等，放电时正极发生，PbO₂（s）+2e^-+SO₄^2-（aq）+4H⁺（aq）=PbSO₄（s）+2H₂O（l），负极发生Pb-2e^-+SO₄^2-=PbSO₄，转移了lmol电子，则正极、负极都生成0.5molPbSO₄，正极质量增加m（PbSO₄）-m（PbO₂）=0.5mol×（303g/mol-239g/mol）=32g，正极质量增加m（PbSO₄）-m（Pb）=0.5mol×（303g/mol-207g/mol）=48g，
则两极质量差为48g-32g=16g，
故答案为：PbSO₄+2H₂O-2e^-=PbO₂+SO₄^2-+4H⁺；16g；
（2）通过以上分析知，滤液Ⅰ和滤液Ⅲ经脱色、蒸发、结晶可得到的副产品为Na₂SO₄•10H₂O，其相对分子质量为322，故答案为：Na₂SO₄•10H₂O；
（3）通过以上分析知，该离子反应方程式为3Pb+8H⁺+2NO₃^-=3Pb²⁺+2NO↑+4H₂O，滤液2中主要成分是未反应的HNO₃，
故答案为：3Pb+8H⁺+2NO₃^-=3Pb²⁺+2NO+4H₂O；HNO₃；
（4）该反应方程式为4PbSO₄+6NaOH=3Na₂SO₄+3PbO•PbSO₄•H₂O+2H₂O，故答案为：4PbSO₄+6NaOH=3PbO•PbSO₄•H₂O+3Na₂SO₄+2H₂O；
（5）该沉淀吸附的离子是硫酸根离子，用盐酸酸化的氯化钡检验，其检验方法为取少量最后一次的洗涤过滤液于试管中，向其中滴加盐酸酸化的BaCl₂溶液，若不产生白色沉淀，则表明已洗涤完全，
故答案为：取少量最后一次洗涤后的滤液于试管中，滴加BaCl₂溶液和稀盐酸，若产生白色沉淀，则沉淀末洗涤完全；若没有白色沉淀生成，则沉淀已洗涤完全．