实验室用金属锌与稀硫酸反应制取氢气,反应还生成硫酸锌（65）,试写出该反应的化学方程式.用6.5克锌与100克溶质质量分数为百分之十的稀硫酸反应1.最多能制取多少氢气2.反应后所得溶液的总质量是多少?溶质是何物质?
2019-04-20
实验室用金属锌与稀硫酸反应制取氢气,反应还生成硫酸锌（65）,试写出该反应的化学方程式.用6.5克锌与100克溶质质量分数为百分之十的稀硫酸反应1.最多能制取多少氢气2.反应后所得溶液的总质量是多少?溶质是何物质?
优质解答
Zn+H2SO4=ZnSO4+H2（气体箭头）
65 98
6.5g x g
65*x=98*6.5 x=9.8g 现在的硫酸溶液含100*10%=10g硫酸,足以耗尽锌,硫酸有剩余.
那么 Zn+H2SO4=ZnSO4+H2（气体箭头）
65 2
6.5g y g
65*y=6.5*2 y=0.2g
制得最多0.2g氢气.
反应根据质量守恒原理,溶液总质量是反应物总质量减氢气的质量,就是100+6.5-0.2=106.3g
溶质有多余的硫酸还有硫酸锌.
Zn+H2SO4=ZnSO4+H2（气体箭头）
65 98
6.5g x g
65*x=98*6.5 x=9.8g 现在的硫酸溶液含100*10%=10g硫酸,足以耗尽锌,硫酸有剩余.
那么 Zn+H2SO4=ZnSO4+H2（气体箭头）
65 2
6.5g y g
65*y=6.5*2 y=0.2g
制得最多0.2g氢气.
反应根据质量守恒原理,溶液总质量是反应物总质量减氢气的质量,就是100+6.5-0.2=106.3g
溶质有多余的硫酸还有硫酸锌.