氯气是一种重要的工业原料.某研究性学习小组查阅资料得知,漂白粉与硫酸反应可制取氯气,化学方程式为:Ca(ClO)2+CaCl2+2H2SO4 △ . 2CaSO4+2Cl2↑+2H2O他们利用该反应设计如图所示制取氯气并验证其性质的实验.回答下列问题:(1)该实验中A部分的装置是 (填标号).(2)装置B中产生的现象为 .(3)请设计实验验证装置C中的Na2SO3已被氧化 .(4)写出D装置中发生反应的离子方程式 .(5)该实验存在明显的缺陷,请你提出改进的方法 .(6)若将上述装置改为制取SO2
2019-12-02
氯气是一种重要的工业原料.某研究性学习小组查阅资料得知,漂白粉与硫酸反应可制取氯气,化学方程式为:Ca(ClO)2+CaCl2+2H2SO4 2CaSO4+2Cl2↑+2H2O
他们利用该反应设计如图所示制取氯气并验证其性质的实验.
回答下列问题:
(1)该实验中A部分的装置是 ___ (填标号).
(2)装置B中产生的现象为 ___.
(3)请设计实验验证装置C中的Na2SO3已被氧化 ___.
(4)写出D装置中发生反应的离子方程式 ___.
(5)该实验存在明显的缺陷,请你提出改进的方法 ___.
(6)若将上述装置改为制取SO2并分别验证SO2的漂白性、氧化性和还原性等性质.
B中 ___溶液退色,则说明产生的气体为SO2; C中Na2S溶液出现 ___;D中 ___溶液退色,说明SO2有还原性.
优质解答
(1)依据化学方程式为:Ca(ClO)2+CaCl2+2H2SO4 2CaSO4+2Cl2↑+2H2O,可知反应物为固体与液体加热条件下反应生成氯气,应选择装置b;
故答案为:b;
(2)氯气具有强的氧化性,氯气与碘化钾反应生成碘单质,碘单质遇到淀粉变蓝,所以看到现象为:淀粉KI溶液变蓝;
故答案为:淀粉KI溶液变蓝;
(3)如果亚硫酸钠被氧化,会生成硫酸钠,硫酸钠和氯化钡能发生 反应生成白色沉淀硫酸钡,亚硫酸钡也是沉淀,所以要先排除亚硫酸盐的干扰,再用氯化钡检验硫酸根离子,检验方法为:取样,加HCl,再加入BaCl2溶液,若有白色沉淀生成,则原试样中Na2SO3已被氧化;
故答案为:取样,加HCl,再加入BaCl2溶液,若有白色沉淀生成,则原试样中Na2SO3已被氧化;
(4)氯气与氯化亚铁反应生成氯化铁,离子方程式:2Fe2++Cl2═2Fe3++2 Cl-;
故答案为:2Fe2++Cl2═2Fe3++2 Cl-;
(5)氯气有毒,直接排放能够引起空气污染,应进行尾气处理,可以用氢氧化钠溶液吸收氯气;
故答案为:实验缺少尾气处理装置,应在D后增加一个盛有NaOH溶液的烧杯;
(6)二氧化硫具有漂泊性,能够使品红溶液褪色;
二氧化硫具有弱的氧化性,能够氧化硫离子生成单质硫,溶液出现淡黄色沉淀;二氧化硫具有还原型,能够使酸性KMnO4溶液或溴水;
故答案为:品红; 淡黄色沉淀; 酸性KMnO4溶液或溴水.
(1)依据化学方程式为:Ca(ClO)2+CaCl2+2H2SO4 2CaSO4+2Cl2↑+2H2O,可知反应物为固体与液体加热条件下反应生成氯气,应选择装置b;
故答案为:b;
(2)氯气具有强的氧化性,氯气与碘化钾反应生成碘单质,碘单质遇到淀粉变蓝,所以看到现象为:淀粉KI溶液变蓝;
故答案为:淀粉KI溶液变蓝;
(3)如果亚硫酸钠被氧化,会生成硫酸钠,硫酸钠和氯化钡能发生 反应生成白色沉淀硫酸钡,亚硫酸钡也是沉淀,所以要先排除亚硫酸盐的干扰,再用氯化钡检验硫酸根离子,检验方法为:取样,加HCl,再加入BaCl2溶液,若有白色沉淀生成,则原试样中Na2SO3已被氧化;
故答案为:取样,加HCl,再加入BaCl2溶液,若有白色沉淀生成,则原试样中Na2SO3已被氧化;
(4)氯气与氯化亚铁反应生成氯化铁,离子方程式:2Fe2++Cl2═2Fe3++2 Cl-;
故答案为:2Fe2++Cl2═2Fe3++2 Cl-;
(5)氯气有毒,直接排放能够引起空气污染,应进行尾气处理,可以用氢氧化钠溶液吸收氯气;
故答案为:实验缺少尾气处理装置,应在D后增加一个盛有NaOH溶液的烧杯;
(6)二氧化硫具有漂泊性,能够使品红溶液褪色;
二氧化硫具有弱的氧化性,能够氧化硫离子生成单质硫,溶液出现淡黄色沉淀;二氧化硫具有还原型,能够使酸性KMnO4溶液或溴水;
故答案为:品红; 淡黄色沉淀; 酸性KMnO4溶液或溴水.