化学
三氯化硼（BCl3）是一种重要的化工原料．某兴趣小组拟选用下列装置（装置可重复使用），用氯气和硼制备BCl3（已知BCl3的沸点为12.5℃，熔点为-107.3℃；遇水剧烈反应生成硼酸和盐酸）．（1）装置A中反应的离子方程式．（2）上述装置连接顺序为ACF．（3）装置A中a管的作用是．装置B中饱和食盐水的作用．（4）已知：硼酸（H3BO3）是一元弱酸，其钠盐化学式为Na[B（OH）4]，则硼酸在水中的电离方程式是．（5）实验完成后，该小组同学向F中（溶液含有NaClO、NaCl、NaOH）滴加品红溶液，发

2019-11-27

三氯化硼（BCl3）是一种重要的化工原料．某兴趣小组拟选用下列装置（装置可重复使用），用氯气和硼制备BCl3（已知BCl3的沸点为12.5℃，熔点为-107.3℃；遇水剧烈反应生成硼酸和盐酸）．
作业帮
（1）装置A中反应的离子方程式___．
（2）上述装置连接顺序为A___C___F．
（3）装置A中a管的作用是___．装置B中饱和食盐水的作用___．
（4）已知：硼酸（H3BO3）是一元弱酸，其钠盐化学式为Na[B（OH）4]，则硼酸在水中的电离方程式是___．
（5）实验完成后，该小组同学向F中（溶液含有NaClO、NaCl、NaOH）滴加品红溶液，发现溶液褪色，现设计对照实验探究溶液褪色的影响因素．
 实验序号  0.1mol/LNaClO溶液/mL  
0.1mol/LNaCl溶液/mL		  
0．mol/LNaOH溶液/mL		  H2O/mL  品红溶液  现象
Ⅰ  4.0  2.0  0  2.0  3滴  较快褪色
Ⅱ  
4.0		  4.0  0  0  3滴  缓慢褪色
Ⅲ  
4.0		  0  4.0  0  3滴  缓慢褪色
Ⅳ  
4.0		  0  2.0  b  3滴  较快褪色
表格中b值为___，通过实验得出的结论是___．
优质解答
（1）根据装置A的药品和反应条件可知该装置是实验室制备氯气的装置，其中发生反应的离子方程式为MnO2+4H++2Cl-
  △  
.
 
Mn2++Cl2↑+2H2O；
故答案为：MnO2+4H++2Cl-
  △  
.
 
Mn2++Cl2↑+2H2O；
（2）A装置制备氯气，C装置吸收氯气中混有的HCl，用饱和食盐水，F中浓硫酸吸水，干燥氯气，B中氯气与硼粉反应生成三氯化硼，三氯化硼的沸点较低，所以D装置中用冰水浴冷却收集三氯化硼，尾气中有氯气，用E装置中的碱石灰吸收；
故答案为：ACFBDE；
（3）装置A中a管的作用是导气；制得的氯气中混有氯化氢，装置B中饱和食盐水的作用吸收氯化氢气体；
故答案为：导气；吸收氯气中氯化氢气体；
（4）硼酸在水中的电离方程式是H3BO3+H2O⇌[B（OH）4]-+H+；
故答案为：H3BO3+H2O⇌[B（OH）4]-+H+；
（5）向F中（溶液含有NaClO、NaCl、NaOH）滴加品红溶液，发现溶液褪色．探究溶液褪色的原因，三组对比试验应溶液总体积相同，都为8mL溶液，故实验Ⅳ水为2.0mL，实验Ⅰ、Ⅳ褪色较快，实验Ⅱ、Ⅲ褪色较慢，说明氯化钠浓度越大、溶液碱性越强次氯酸钠漂白性越弱；
故答案为：2.0；氯化钠浓度越大、溶液碱性越强次氯酸钠漂白性越弱． （1）根据装置A的药品和反应条件可知该装置是实验室制备氯气的装置，其中发生反应的离子方程式为MnO2+4H++2Cl-
  △  
.
 
Mn2++Cl2↑+2H2O；
故答案为：MnO2+4H++2Cl-
  △  
.
 
Mn2++Cl2↑+2H2O；
（2）A装置制备氯气，C装置吸收氯气中混有的HCl，用饱和食盐水，F中浓硫酸吸水，干燥氯气，B中氯气与硼粉反应生成三氯化硼，三氯化硼的沸点较低，所以D装置中用冰水浴冷却收集三氯化硼，尾气中有氯气，用E装置中的碱石灰吸收；
故答案为：ACFBDE；
（3）装置A中a管的作用是导气；制得的氯气中混有氯化氢，装置B中饱和食盐水的作用吸收氯化氢气体；
故答案为：导气；吸收氯气中氯化氢气体；
（4）硼酸在水中的电离方程式是H3BO3+H2O⇌[B（OH）4]-+H+；
故答案为：H3BO3+H2O⇌[B（OH）4]-+H+；
（5）向F中（溶液含有NaClO、NaCl、NaOH）滴加品红溶液，发现溶液褪色．探究溶液褪色的原因，三组对比试验应溶液总体积相同，都为8mL溶液，故实验Ⅳ水为2.0mL，实验Ⅰ、Ⅳ褪色较快，实验Ⅱ、Ⅲ褪色较慢，说明氯化钠浓度越大、溶液碱性越强次氯酸钠漂白性越弱；
故答案为：2.0；氯化钠浓度越大、溶液碱性越强次氯酸钠漂白性越弱．
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