化学
亚硝酰氯（NOCl）是一种红褐色液体或黄色气体，其熔点-64.5℃，沸点-5.5℃，遇水易水解．它是有机合成中的重要试剂，可由NO与Cl2在常温常压下合成．（1）实验室制备原料气NO和Cl2的装置如图1所示：实验室制Cl2时，装置A中烧瓶内发生反应的化学方程式为．装置B中盛放的试剂为，其作用为．（2）将上述收集到的Cl2充入D的集气瓶中，按图2所示示装置制备亚硝酰氯．①NOCl分子中各原子均满足8电子稳定结构，则NOCl的电子式为．②装置D中发生的反应方程式为．③如果不用装置E会引起什么后果．④某同学认为

2019-06-24

亚硝酰氯（NOCl）是一种红褐色液体或黄色气体，其熔点-64.5℃，沸点-5.5℃，遇水易水解．它是有机合成中的重要试剂，可由NO与Cl2在常温常压下合成．
（1）实验室制备原料气NO和Cl2的装置如图1所示：
作业帮
实验室制Cl2时，装置A中烧瓶内发生反应的化学方程式为___．装置B中盛放的试剂为___，其作用为___．
（2）将上述收集到的Cl2充入D的集气瓶中，按图2所示示装置制备亚硝酰氯．
①NOCl分子中各原子均满足8电子稳定结构，则NOCl的电子式为___．
②装置D中发生的反应方程式为___．
③如果不用装置E会引起什么后果___．
④某同学认为装置F不能有效吸收尾气中的某种气体，该气体为___，为了充分吸收尾气，可将尾气与___同时通入氢氧化钠溶液中．
（3）工业上可用间接电化学法除去NO，其原理如图3所示，吸收塔中发生的反应为：NO+S2O42-+H2O→N2+HSO3-
①吸收塔内发生反应的氧化剂与还原剂物质的量之比为___．
②阴极的电极反应式为___．
优质解答
解（1）实验室利用二氧化锰和浓盐酸混合加热制Cl2，发生反应的化学方程式为MnO2+4HCl 作业帮MnCl2+Cl2↑+H2O；可选用二氧化锰和浓盐酸，制得的氯气中有氯化氢气体，用饱和食盐水除去；
故答案为：MnO2+4HCl 作业帮MnCl2+Cl2↑+H2O；饱和食盐水；除去氯气中的氯化氢气体；
（2）①NOCl分子中各原子均满足8电子稳定结构，则氮原子与氧原子形成两对共用电子对，与氯原子形成一对，电子式为：作业帮；
故答案为：作业帮；
②装置D中为氯气制备NOCl，为黄绿色气体逐渐变浅，有红褐色液体生成，发生反应的化学方程式为2NO+Cl2=2NOCl；
故答案为：2NO+Cl2=2NOCl；
③NOCl遇水易分解，如果没有装置E中无水氯化钙吸收水蒸气，F中的水蒸气进入 D 装置中，会导致产品水解；
故答案为：F中的水蒸气进入 D 装置中，会导致产品水解；
④NO不溶于水，可与氧气一同通入氢氧化钠吸收，、；
故答案为：NO；O2；
（3）①硫代硫酸根离子与一氧化氮发生氧化还原反应，生成氮气，离子反应方程式为：2NO+2S2O42-+2H2O═N2+4HSO3-，其中NO为氧化剂，为还原剂，两者的物质的量之比为1：1，故答案为：1：1；
②阴极发生还原反应，是亚硫酸氢根离子，得电子，生成硫代硫酸根离子，电极反应式为：2HSO3-+2e-+2H+═S2O42-+2H2O；
故答案为：2HSO3-+2e-+2H+═S2O42-+2H2O． 解（1）实验室利用二氧化锰和浓盐酸混合加热制Cl2，发生反应的化学方程式为MnO2+4HCl 作业帮MnCl2+Cl2↑+H2O；可选用二氧化锰和浓盐酸，制得的氯气中有氯化氢气体，用饱和食盐水除去；
故答案为：MnO2+4HCl 作业帮MnCl2+Cl2↑+H2O；饱和食盐水；除去氯气中的氯化氢气体；
（2）①NOCl分子中各原子均满足8电子稳定结构，则氮原子与氧原子形成两对共用电子对，与氯原子形成一对，电子式为：作业帮；
故答案为：作业帮；
②装置D中为氯气制备NOCl，为黄绿色气体逐渐变浅，有红褐色液体生成，发生反应的化学方程式为2NO+Cl2=2NOCl；
故答案为：2NO+Cl2=2NOCl；
③NOCl遇水易分解，如果没有装置E中无水氯化钙吸收水蒸气，F中的水蒸气进入 D 装置中，会导致产品水解；
故答案为：F中的水蒸气进入 D 装置中，会导致产品水解；
④NO不溶于水，可与氧气一同通入氢氧化钠吸收，、；
故答案为：NO；O2；
（3）①硫代硫酸根离子与一氧化氮发生氧化还原反应，生成氮气，离子反应方程式为：2NO+2S2O42-+2H2O═N2+4HSO3-，其中NO为氧化剂，为还原剂，两者的物质的量之比为1：1，故答案为：1：1；
②阴极发生还原反应，是亚硫酸氢根离子，得电子，生成硫代硫酸根离子，电极反应式为：2HSO3-+2e-+2H+═S2O42-+2H2O；
故答案为：2HSO3-+2e-+2H+═S2O42-+2H2O．
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