如图为实验室制取纯净、干燥的Cl2，并进行检验Cl2性质实验的装置．其中E瓶中放有干燥红色布条；F中为铁网，右端为一团棉花．（1）烧瓶中发生的反应的化学方程式为MnO2+4HCl（浓） △ . MnCl2+Cl2↑+2H2OMnO2+4HCl（浓） △ . MnCl2+Cl2↑+2H2O，此反应的氧化剂是．（2）C中试剂是；D中试剂的作用是．（3）E中现象是；F中反应的化学方程式为2Fe+3Cl2&
2019-05-30
如图为实验室制取纯净、干燥的Cl2，并进行检验Cl2性质实验的装置．其中E瓶中放有干燥红色布条；F中为铁网，右端为一团棉花．
（1）烧瓶中发生的反应的化学方程式为MnO
2+4HCl（浓）
MnCl
2+Cl
2↑+2H
2O
MnO
2+4HCl（浓）
MnCl
2+Cl
2↑+2H
2O
（2）C中试剂是______；D中试剂的作用是______．
（3）E中现象是______；F中反应的化学方程式为．
（4）H中试剂为______，反应的化学方程式为______．
优质解答
（1）实验室是利用二氧化锰和浓盐酸加热反应生成氯气，反应的化学方程式为MnO2+4HCl（浓）MnCl2+Cl2↑+2H2O，反应中锰元素由MnO2+中的+4价降低到MnCl2中的+2价，所以MnO2做氧化剂，
故：答案为：MnO2+4HCl（浓）MnCl2+Cl2↑+2H2O；MnO2 ；
（2）生成的氯气中含有氯化氢，用饱和食盐水除去氯气中的氯化氢，所以C中试剂为饱和食盐水，用浓硫酸除去氯气中的水蒸气得到干燥纯净的氯气，所以D中试剂作用为吸收氯气中的水蒸气，
故答案为：饱和食盐水；吸收氯气中的水蒸气；
（3）E是收集氯气、检验氯气是否具有漂白性的实验验证，氯气无漂白性，干燥的有色布条不褪色；铁与氯气在加热条件下反应生成氯化铁，反应方程式为：2Fe+3Cl22FeCl3，
故答案为：不褪色；2Fe+3Cl22FeCl3；
（4）氯气有毒，不能排放到空气中，需要用氢氧化钠溶液吸收，氯气和氢氧化钠溶液反应生成氯化钠、次氯酸钠和水反应的化学方程式为：Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O，
故答案为：NaOH溶液；Cl2+2NaOH═NaCl+NaClO+H2O．
（1）实验室是利用二氧化锰和浓盐酸加热反应生成氯气，反应的化学方程式为MnO2+4HCl（浓）MnCl2+Cl2↑+2H2O，反应中锰元素由MnO2+中的+4价降低到MnCl2中的+2价，所以MnO2做氧化剂，
故：答案为：MnO2+4HCl（浓）MnCl2+Cl2↑+2H2O；MnO2 ；
（2）生成的氯气中含有氯化氢，用饱和食盐水除去氯气中的氯化氢，所以C中试剂为饱和食盐水，用浓硫酸除去氯气中的水蒸气得到干燥纯净的氯气，所以D中试剂作用为吸收氯气中的水蒸气，
故答案为：饱和食盐水；吸收氯气中的水蒸气；
（3）E是收集氯气、检验氯气是否具有漂白性的实验验证，氯气无漂白性，干燥的有色布条不褪色；铁与氯气在加热条件下反应生成氯化铁，反应方程式为：2Fe+3Cl22FeCl3，
故答案为：不褪色；2Fe+3Cl22FeCl3；
（4）氯气有毒，不能排放到空气中，需要用氢氧化钠溶液吸收，氯气和氢氧化钠溶液反应生成氯化钠、次氯酸钠和水反应的化学方程式为：Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O，
故答案为：NaOH溶液；Cl2+2NaOH═NaCl+NaClO+H2O．