黄铜是铜和锌的合金,为了测定某黄铜样品中铜的质量分数,取20g黄铜放入烧杯中并加入100g稀硫酸,恰好完全反应,经称量烧杯中剩余物质质量为119.8g,有关化学方程式为Zn+H2SO4=ZnSO4+H2求（1）根据质量守恒定律,可知生成氢气质量（2）该黄铜样品中铜的质量分数

2019-04-20

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黄铜是铜和锌的合金,为了测定某黄铜样品中铜的质量分数,取20g黄铜放入烧杯中并加入100g稀硫酸,恰好完全反应,经称量烧杯中剩余物质质量为119.8g,有关化学方程式为Zn+H2SO4=ZnSO4+H2
求（1）根据质量守恒定律,可知生成氢气质量
（2）该黄铜样品中铜的质量分数

优质解答

1）根据质量守恒定律,可知生成氢气质量：20g+100g-119.8g=0.2g
铜与稀硫酸不反应
2）设该黄铜样品中锌的质量为X
Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑
65 2
X 0.2g
65/2=x/0.2g
X=6.5g
该黄铜样品中铜的质量分数:（20g-6.5g）/20g*100%=67.5% 1）根据质量守恒定律,可知生成氢气质量：20g+100g-119.8g=0.2g
铜与稀硫酸不反应
2）设该黄铜样品中锌的质量为X
Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑
65 2
X 0.2g
65/2=x/0.2g
X=6.5g
该黄铜样品中铜的质量分数:（20g-6.5g）/20g*100%=67.5%