化学
以10L 0.1mol/L铬酸钾（K2CrO4）溶液为原料，电化学法制备重铬酸钾（K2Cr2O7）的实验装置示意图如下，下列说法不正确的是（　　）A. 在阳极室，通电后溶液逐渐由黄色变为橙色，是因为阳极区H+浓度增大，使平衡2CrO42-+2H+⇌Cr2O72-+H2O向右移动B. 在阴极室，通电后KOH溶液不断变浓，并产生气体H2C. CrO42-通过离子交换膜从阳极区域迁移到阴极区域D. 电解一段时间后测定阳极液中K和Cr的物质的量之比为d，则导线中转移电子的物质的量为（2-d）mol

2019-06-24

以10L 0.1mol/L铬酸钾（K2CrO4）溶液为原料，电化学法制备重铬酸钾（K2Cr2O7）的实验装置示意图如下，下列说法不正确的是（　　）
作业帮

A. 在阳极室，通电后溶液逐渐由黄色变为橙色，是因为阳极区H+浓度增大，使平衡2CrO42-+2H+⇌Cr2O72-+H2O向右移动

B. 在阴极室，通电后KOH溶液不断变浓，并产生气体H2

C. CrO42-通过离子交换膜从阳极区域迁移到阴极区域

D. 电解一段时间后测定阳极液中K和Cr的物质的量之比为d，则导线中转移电子的物质的量为（2-d）mol
优质解答
A．阳极室水失去电子，电极反应为：2H2O-4e-=4H++O2↑，使阳极区氢离子浓度增大，使平衡2CrO42-（黄色）+2H+⇌Cr2O72-（橙色）+H2O向右移动，现象为溶液逐渐由黄色变为橙色，故A正确；
B．根据题意可知：在阴极室，水得电子变成氢气，电极反应为：2H2O+2e-=2OH-+H2↑，通电后KOH溶液不断变浓，故B正确；
C．阳离子交换膜只允许阳离子通过，电解时，阳离子经过离子交换膜向阴极区移动，CrO42-为阴离子，无法通过离子交换膜从阳极区域迁移到阴极区域，故C错误；
D．设加入反应容器内的K2CrO4为1mol，反应过程中有xmol K2CrO4转化为K2Cr2O7，则阳极区剩余K2CrO4为（1-x）mol，对应的n（K）=2（1-x）mol，n（Cr）=（1-x）mol，生成的K2Cr2O7为
x
2
mol，对应的n（K）=xmol，n（Cr）=xmol，根据：K与Cr的物质的量之比为d，则
2(1-x)+x
1-x+x
=d，解得x=2-d，转化率为
2-d
1
=2-d，故D正确．
故选C． A．阳极室水失去电子，电极反应为：2H2O-4e-=4H++O2↑，使阳极区氢离子浓度增大，使平衡2CrO42-（黄色）+2H+⇌Cr2O72-（橙色）+H2O向右移动，现象为溶液逐渐由黄色变为橙色，故A正确；
B．根据题意可知：在阴极室，水得电子变成氢气，电极反应为：2H2O+2e-=2OH-+H2↑，通电后KOH溶液不断变浓，故B正确；
C．阳离子交换膜只允许阳离子通过，电解时，阳离子经过离子交换膜向阴极区移动，CrO42-为阴离子，无法通过离子交换膜从阳极区域迁移到阴极区域，故C错误；
D．设加入反应容器内的K2CrO4为1mol，反应过程中有xmol K2CrO4转化为K2Cr2O7，则阳极区剩余K2CrO4为（1-x）mol，对应的n（K）=2（1-x）mol，n（Cr）=（1-x）mol，生成的K2Cr2O7为
x
2
mol，对应的n（K）=xmol，n（Cr）=xmol，根据：K与Cr的物质的量之比为d，则
2(1-x)+x
1-x+x
=d，解得x=2-d，转化率为
2-d
1
=2-d，故D正确．
故选C．
相关问答