【化学-选修3物质结构与性质】（15分）
请回答以下问题：
（1）第四周期的某主族元素，其第一至五电离能数据如下图1所示，则该元素对应原子的M层电子排布式为                     ．
（2）如下图2所示，每条折线表示周期表ⅣA-ⅦA中的某一族元素氢化物的沸点变化。每个小黑点代表一种氢化物，其中a点代表的是                ．简述你的判断依据                                  ．
（3）CO ₂ 在高温高压下所形成的晶体其晶胞如下图3所示．该晶体的类型属于              （选填“分子”“原子”“离子”或“金属”）晶体，该晶体中碳原子轨道的杂化类型为                 。

（4）在离子晶体中正、负离子间力求尽可能多的接触，以降低体系的能量，使晶体稳定存在。已知Na ⁺ 半径是Cl ^- 的a倍，Cs ⁺ 半径是Cl ^- 的b倍，请回顾课本上NaCl和CsCl的晶胞，其晶胞边长比为                   ．
（5）Fe的一种晶体如甲、乙所示，若按甲虚线方向切乙得到的A-D图中正确的是        ．铁原子的配位数是       ，假设铁原子的半径是r cm，该晶体的密度是p g／cm ³ ，则铁的相对原子质量为         （设阿伏加德罗常数的值为NA）。
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