次磷酸（H3PO2）是一种精细化工产品，是一元中强酸，具有较强还原性．回答下列问题：（1）H3PO2及NaH2PO2均可将溶液中的Ag+还原为Ag，从而可用于化学镀银．①在H3PO2中，磷元素的化合价为；在酸性环境中，利用（H3PO2）进行化学镀银反应中，氧化剂与还原剂的物质的量之比为4：1，则氧化产物为：（填化学式）．②NaH2PO2是（填“正盐”还是“酸式盐”），其溶液中离子浓度由大到小的顺序应为③0.2mol•L-1H3PO2溶液与0.2mol•L-1NaOH溶液等体积混合后所得溶液中：c（H2P

2019-11-23

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次磷酸（H₃PO₂）是一种精细化工产品，是一元中强酸，具有较强还原性．
回答下列问题：
作业帮

（1）H₃PO₂及NaH₂PO₂均可将溶液中的Ag⁺还原为Ag，从而可用于化学镀银．
①在H₃PO₂中，磷元素的化合价为___；在酸性环境中，利用（H₃PO₂）进行化学镀银反应中，氧化剂与还原剂的物质的量之比为4：1，则氧化产物为：___（填化学式）．
②NaH₂PO₂是___（填“正盐”还是“酸式盐”），其溶液中离子浓度由大到小的顺序应为___
③0.2mol•L^-1H₃PO₂溶液与0.2mol•L^-1NaOH溶液等体积混合后所得溶液中：
c（H₂PO^2-）+c（OH^-）-c（H⁺）=___mol•L^-1．（溶液体积变化忽略不计）
（2）次磷酸（H₃PO₂）可以通过电解的方法制备．工作原理如图所示（阳膜和阴膜分别只允许阳离子、阴离子通过）：
①写出阳极的电极反应式___
②分析产品室可得到H₃PO₂的原因___（用离子方程式表示）

优质解答

（1）①H₃PO₂中，氢元素为+1价，氧元素为-2价，依据化合价代数和为0，磷化合价为+1价；该反应中Ag⁺为氧化剂，H₃PO₂为还原剂，氧化剂与还原剂的物质的量之比为4：1，设反应产物中P的化合价为x，根据化合价升降相等可得，4×（1-0）=1×（x-1），解得x=5，所以氧化产物为+5价的H₃PO₄，
故答案为：+1；H₃PO₄；
②由于H₃PO₂是一元中强酸，所以NaH₂PO₂为一元强碱和一元中强酸形成的正盐，所以该盐溶液由于成H₂PO₂^-发生水解成碱性，方程式为H₂PO₂^-+H₂O⇌H₃PO₂+OH^-，所以溶液中离子浓度由大到小的顺序为c（Na⁺）>c（H₂PO₂^-）>c（OH^-）>c（H⁺）；
故答案为：正盐；c（Na⁺）>c（H₂PO₂^-）>c（OH^-）>c（H⁺）；
③0.2mol•L^-1H₃PO₂溶液与0.2mol•L^-1NaOH溶液等体积混合后所得溶液中溶质为NaH₂PO₂是正盐，是强碱弱酸盐，在溶液中的行为：
NaH₂PO₂═Na⁺+H₂PO₂^-
H₂PO₂^-+H₂O⇌H₃PO₂+OH^-
H₂O⇌OH^-+H⁺
根据电荷守恒可知：c（H₂PO₂^-）+c（OH^-）=c（H⁺）+c（Na⁺），故有：c（H₂PO₂^-）+c（OH^-）-c（H⁺）=c（Na⁺）=0.1mol/L，故答案为：0.1；
（2）①由于阳极中阴离子为硫酸根离子、氢氧根离子和H₂PO₂^-，其中放电能力最强的是氢氧根离子，则阳极发生的电极反应为：4OH^--4e^-=O₂↑+2H₂O；故答案为：4OH^--4e^-=O₂↑+2H₂O；
②产品室可得到H₃PO₂的原因是因为：阳极室的H⁺穿过阳膜扩散至产品室，原料室的H₂PO₂^-穿过阴膜扩散至产品室，二者反应生成H₃PO₂，
故答案为：阳极室的H⁺穿过阳膜扩散至产品室，原料室的H₂PO₂^-穿过阴膜扩散至产品室，二者反应生成H₃PO₂；（1）①H₃PO₂中，氢元素为+1价，氧元素为-2价，依据化合价代数和为0，磷化合价为+1价；该反应中Ag⁺为氧化剂，H₃PO₂为还原剂，氧化剂与还原剂的物质的量之比为4：1，设反应产物中P的化合价为x，根据化合价升降相等可得，4×（1-0）=1×（x-1），解得x=5，所以氧化产物为+5价的H₃PO₄，
故答案为：+1；H₃PO₄；
②由于H₃PO₂是一元中强酸，所以NaH₂PO₂为一元强碱和一元中强酸形成的正盐，所以该盐溶液由于成H₂PO₂^-发生水解成碱性，方程式为H₂PO₂^-+H₂O⇌H₃PO₂+OH^-，所以溶液中离子浓度由大到小的顺序为c（Na⁺）>c（H₂PO₂^-）>c（OH^-）>c（H⁺）；
故答案为：正盐；c（Na⁺）>c（H₂PO₂^-）>c（OH^-）>c（H⁺）；
③0.2mol•L^-1H₃PO₂溶液与0.2mol•L^-1NaOH溶液等体积混合后所得溶液中溶质为NaH₂PO₂是正盐，是强碱弱酸盐，在溶液中的行为：
NaH₂PO₂═Na⁺+H₂PO₂^-
H₂PO₂^-+H₂O⇌H₃PO₂+OH^-
H₂O⇌OH^-+H⁺
根据电荷守恒可知：c（H₂PO₂^-）+c（OH^-）=c（H⁺）+c（Na⁺），故有：c（H₂PO₂^-）+c（OH^-）-c（H⁺）=c（Na⁺）=0.1mol/L，故答案为：0.1；
（2）①由于阳极中阴离子为硫酸根离子、氢氧根离子和H₂PO₂^-，其中放电能力最强的是氢氧根离子，则阳极发生的电极反应为：4OH^--4e^-=O₂↑+2H₂O；故答案为：4OH^--4e^-=O₂↑+2H₂O；
②产品室可得到H₃PO₂的原因是因为：阳极室的H⁺穿过阳膜扩散至产品室，原料室的H₂PO₂^-穿过阴膜扩散至产品室，二者反应生成H₃PO₂，
故答案为：阳极室的H⁺穿过阳膜扩散至产品室，原料室的H₂PO₂^-穿过阴膜扩散至产品室，二者反应生成H₃PO₂；