（1）燃料电池中，一个电极通入空气，另一个电极通入甲醇气体，电解质是掺入了 Y₂O₃的ZrO₂晶体，在高温下它能传导O^2-离子，
正极O₂得到电子生成O^2-：O₂+4e^-=2O^2-，电解一段时间后，当两极收集到相同体积（相同条件）的气体时（忽略溶液体积的变化及电极产物可能存在的溶解现象），
100ml溶液中含有c（Cu²⁺）=1mol/L，c（H⁺）=4mol/L，c（Cl^-）=4mol/L，c（SO₄^2-）=1mol/L；
阴阳两极生成的气体的体积相同，设阴极生成的悄悄物质的量为xmol，阳极上也应生成氧气和氯气的物质的量之和xmol
阴极电极反应为：
Cu²⁺+2e^-=Cu，
0.1mol  0.2mol  0.1mol 
  2H⁺+2e^-=H₂↑；    
         2xmol   xmol     
阳极电极反应为：
 2Cl^--2e^-=Cl₂↑，4OH^--4e-=2H₂O+O₂↑，
0.4mol 0.4mol  0.2mol         4（x-0.2）（x-0.2）
依据电子守恒0.4+4（x-0.2）=0.2+2x
x=0.3mol，则氧气的物质的量为0.3mol-0.2mol=0.1mol，其体积为2.24L；
故答案为：O₂+4e^-=2O^2-；2.24；
（2）①通电后，将Co²⁺氧化成Co³⁺，电解池中阳极失电子发生氧化反应，电极反应为Co²⁺-e^-=Co³⁺，故答案为：Co²⁺-e^-=Co³⁺；
②以Co³⁺做氧化剂把水中的甲醇氧化成CO₂而净化，自身被还原为Co²⁺，该过程中被氧化的元素是C元素，结合原子守恒与电荷守恒可知，还原生成H⁺，配平书写离子方程式为：6Co³⁺+CH₃OH+H₂O=CO₂↑+6Co²⁺+6H⁺；反应中生成1mol即22.4LCO₂转移6mol电子，则当产生标准状况下2.24L CO₂时，共转移电子0.6mol，
故答案为：6Co³⁺+CH₃OH+H₂O=CO₂↑+6Co²⁺+6H⁺；C；6． （1）燃料电池中，一个电极通入空气，另一个电极通入甲醇气体，电解质是掺入了 Y₂O₃的ZrO₂晶体，在高温下它能传导O^2-离子，
正极O₂得到电子生成O^2-：O₂+4e^-=2O^2-，电解一段时间后，当两极收集到相同体积（相同条件）的气体时（忽略溶液体积的变化及电极产物可能存在的溶解现象），
100ml溶液中含有c（Cu²⁺）=1mol/L，c（H⁺）=4mol/L，c（Cl^-）=4mol/L，c（SO₄^2-）=1mol/L；
阴阳两极生成的气体的体积相同，设阴极生成的悄悄物质的量为xmol，阳极上也应生成氧气和氯气的物质的量之和xmol
阴极电极反应为：
Cu²⁺+2e^-=Cu，
0.1mol  0.2mol  0.1mol 
  2H⁺+2e^-=H₂↑；    
         2xmol   xmol     
阳极电极反应为：
 2Cl^--2e^-=Cl₂↑，4OH^--4e-=2H₂O+O₂↑，
0.4mol 0.4mol  0.2mol         4（x-0.2）（x-0.2）
依据电子守恒0.4+4（x-0.2）=0.2+2x
x=0.3mol，则氧气的物质的量为0.3mol-0.2mol=0.1mol，其体积为2.24L；
故答案为：O₂+4e^-=2O^2-；2.24；
（2）①通电后，将Co²⁺氧化成Co³⁺，电解池中阳极失电子发生氧化反应，电极反应为Co²⁺-e^-=Co³⁺，故答案为：Co²⁺-e^-=Co³⁺；
②以Co³⁺做氧化剂把水中的甲醇氧化成CO₂而净化，自身被还原为Co²⁺，该过程中被氧化的元素是C元素，结合原子守恒与电荷守恒可知，还原生成H⁺，配平书写离子方程式为：6Co³⁺+CH₃OH+H₂O=CO₂↑+6Co²⁺+6H⁺；反应中生成1mol即22.4LCO₂转移6mol电子，则当产生标准状况下2.24L CO₂时，共转移电子0.6mol，
故答案为：6Co³⁺+CH₃OH+H₂O=CO₂↑+6Co²⁺+6H⁺；C；6．