（2012•淄博一模）金属铜的导电性仅次于银，大量用于电气工业．（1）用金属键理论解释金属铜能导电的原因．（2）写出铜的基态原子核外电子排布式．（3）铜的某种氯化物晶体的晶胞结构如图所示，该氯化物的化学式为．（4）向硫酸铜溶液中加入过量氨水，然后加入适量乙醇，溶液中析出深蓝色的[Cu（NH3）4]SO4晶体．氨分子中N原子的杂化方式为．上述深蓝色晶体中含有的化学键除普通共价键外，还有和．

2019-04-29

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（2012•淄博一模）金属铜的导电性仅次于银，大量用于电气工业．
（1）用金属键理论解释金属铜能导电的原因______．
（2）写出铜的基态原子核外电子排布式______．
（3）铜的某种氯化物晶体的晶胞结构如图所示，该氯化物的化学式为______．
（4）向硫酸铜溶液中加入过量氨水，然后加入适量乙醇，溶液中析出深蓝色的[Cu（NH₃）₄]SO₄晶体．氨分子中N原子的杂化方式为______．上述深蓝色晶体中含有的化学键除普通共价键外，还有______和______．

优质解答

（1）金属铜晶体中的电子气在电场的作用下定向移动而导电，
故答案为：金属铜晶体中的电子气在电场的作用下定向移动而导电；
（2）Cu是29号元素，原子核外电子数为29，基态原子核外电子排布式为：1s²2s²2p⁶3s²3p⁶3d¹⁰4s¹，
故答案为：1s²2s²2p⁶3s²3p⁶3d¹⁰4s¹；
（3）由晶胞结构可知，Cu原子处于晶胞内部，晶胞中含有4个Cu原子，Cl原子属于顶点与面心上，晶胞中含有Cl原子数目为8×

1

8

+6×

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=4，故化学式为CuCl，
故答案为：CuCl；
（4）NH₃分子中N原子成3个N-H键，含有1对孤对电子，杂化轨道数目为4，采取sp³杂化；
Cu²⁺提供空轨道，N原子提供孤对电子，Cu²⁺与NH₃分子之间形成配位键，NH₃分子中N、H原子之间以共价键结合，內界离子[Cu（NH₃）₄]²⁺与外界离子SO₄^2-以离子键结合，
故答案为：sp³；配位键；离子键．（1）金属铜晶体中的电子气在电场的作用下定向移动而导电，
故答案为：金属铜晶体中的电子气在电场的作用下定向移动而导电；
（2）Cu是29号元素，原子核外电子数为29，基态原子核外电子排布式为：1s²2s²2p⁶3s²3p⁶3d¹⁰4s¹，
故答案为：1s²2s²2p⁶3s²3p⁶3d¹⁰4s¹；
（3）由晶胞结构可知，Cu原子处于晶胞内部，晶胞中含有4个Cu原子，Cl原子属于顶点与面心上，晶胞中含有Cl原子数目为8×

1

8

+6×

1

2

=4，故化学式为CuCl，
故答案为：CuCl；
（4）NH₃分子中N原子成3个N-H键，含有1对孤对电子，杂化轨道数目为4，采取sp³杂化；
Cu²⁺提供空轨道，N原子提供孤对电子，Cu²⁺与NH₃分子之间形成配位键，NH₃分子中N、H原子之间以共价键结合，內界离子[Cu（NH₃）₄]²⁺与外界离子SO₄^2-以离子键结合，
故答案为：sp³；配位键；离子键．