a、b、c、d、f五种前四周期元素，原子序数依次增大；基态b原子的2p轨道处于半充满状态，则原子核外电子排布式为1s²2s²2p³，b为N元素；a、b、c三种元素的基态原子具有相同的能层和能级，均处于第二周期，第一电离能I₁（a）＜I₁（c）＜I₁（b），且原子序数a＜b＜c，则c为O元素、a为C元素；d为周期表前四周期中电负性最小的元素，则d为K元素；f的原子序数为29，则f为Cu，
（1）bc₂⁺为NO₂⁺，与CO₂互为等电子体，所以结构也相同，故NO₂⁺的电子式为，基态Cu原子核外电子排布式为：1s²2s²2p⁶3s²3p⁶3d¹⁰4s¹，
故答案为：； 1s²2s²2p⁶3s²3p⁶3d¹⁰4s¹；
（2）b的简单氢化物为氨气是极性分子，c的简单氢化物为水也是极性分子，氨气分子与水分子之间可以形成氢键，所以氨气极易溶于水，
故答案为：两种分子都是极性分子，分子之间都能形成氢键；
（3）（4）晶胞中K离子位于晶胞的顶点和体心位置，1个晶胞含有K离子的个数为8×

1

8

+6×

1

2

=4，晶胞中，由O元素构成的离子个数为：2×（12×

1

4

+1）=8，则甲的化学式为KO₂，故答案为：KO₂；
（4）①化合物N由C、N两元素组成，硬度超过金刚石，则N为原子晶体，由于C-N键的键长小于C-C键，键能大于C-C键，则硬度超过金刚石，
故答案为：原子晶体；C-N键的键长小于C-C键，键能大于C-C键；
②晶体中C原子与4个N原子成键，N原子与3个C原子成键，并有1对孤电子对，都为sp³杂化，
故答案为：sp³杂化． a、b、c、d、f五种前四周期元素，原子序数依次增大；基态b原子的2p轨道处于半充满状态，则原子核外电子排布式为1s²2s²2p³，b为N元素；a、b、c三种元素的基态原子具有相同的能层和能级，均处于第二周期，第一电离能I₁（a）＜I₁（c）＜I₁（b），且原子序数a＜b＜c，则c为O元素、a为C元素；d为周期表前四周期中电负性最小的元素，则d为K元素；f的原子序数为29，则f为Cu，
（1）bc₂⁺为NO₂⁺，与CO₂互为等电子体，所以结构也相同，故NO₂⁺的电子式为，基态Cu原子核外电子排布式为：1s²2s²2p⁶3s²3p⁶3d¹⁰4s¹，
故答案为：； 1s²2s²2p⁶3s²3p⁶3d¹⁰4s¹；
（2）b的简单氢化物为氨气是极性分子，c的简单氢化物为水也是极性分子，氨气分子与水分子之间可以形成氢键，所以氨气极易溶于水，
故答案为：两种分子都是极性分子，分子之间都能形成氢键；
（3）（4）晶胞中K离子位于晶胞的顶点和体心位置，1个晶胞含有K离子的个数为8×

1

8

+6×

1

2

=4，晶胞中，由O元素构成的离子个数为：2×（12×

1

4

+1）=8，则甲的化学式为KO₂，故答案为：KO₂；
（4）①化合物N由C、N两元素组成，硬度超过金刚石，则N为原子晶体，由于C-N键的键长小于C-C键，键能大于C-C键，则硬度超过金刚石，
故答案为：原子晶体；C-N键的键长小于C-C键，键能大于C-C键；
②晶体中C原子与4个N原子成键，N原子与3个C原子成键，并有1对孤电子对，都为sp³杂化，
故答案为：sp³杂化．