化学
（2013•石家庄二模）[化学一选修3：物质结构与性质]根据元素周期表中第四周期元素的相关知识，回答下列问题：（1）第四周期元素的基态原子的电子排布中4s轨道上只有1个电子的元素有种；写出Cu+的核外电子排布式．（2）按电子排布，可将周期表里的元素划分成五个区域，第四周期元素中属于s区的元 素有种，属于d区的元素有种．（3）CaO晶胞如图所示，CaO晶体中Ca2+的配位数为；CaO的焰色反应为砖红色，许多金属或它们的化合物都可 以发生焰色反应，其原因是（4）由叠氮化钾（KN3）热分解可

2019-05-22

（2013•石家庄二模）[化学一选修3：物质结构与性质]
根据元素周期表中第四周期元素的相关知识，回答下列问题：
（1）第四周期元素的基态原子的电子排布中4s轨道上只有1个电子的元素有______种；写出Cu+的核外电子排布式______．
（2）按电子排布，可将周期表里的元素划分成五个区域，第四周期元素中属于s区的元 素有______种，属于d区的元素有______种．
（3）CaO晶胞如图所示，CaO晶体中Ca2+的配位数为______；CaO的焰色反应为砖红色，许多金属或它们的化合物都可 以发生焰色反应，其原因是______
（4）由叠氮化钾（KN3）热分解可得纯N2：2KN3（s）=2K（l）+3N2（g），
下列有关说法正确的是______（填选项字母）．
A．NaN3与KN3结构类似，前者晶格能较小
B．晶体钾的晶胞结构如右图所示，每个晶胞中分摊2个钾原子
C．氮的第一电离能大于氧 
D．氮气常温下很稳定，是因为氮的电负性小
（5）二氧化钛（TiO2）是常用的、具有较高催化活性和稳定性的光催化剂．O2在其催化作用下，可将CN-氧化成CNO-．CN-的电子式为______，CNO-的中心原子的杂化方式为______
（6）在CrCl3溶液中，一定条件下存在组成为[CrCln（H2O）]x+（n和x均为正整数）的配 离子，将其通过氢离子交换树脂（R-H），可发生离子交换反应：
[CrCln（H2O）6-n]x++xR-H→Rx[CrCln（H2O）6-n]+xH+将含0.0015mol[CrCln（H2O）6-n]x+的溶液，与R-H完全交换后，中和生成的H+需浓度为0.1200mol•L-1 NaOH溶液25.00mL，则该配离子的化学式为______．
优质解答
（1）4s轨道上只有1个电子的元素有K、Cr、Cu三种元素；Cu原子序数为29，核外电子排布式为：1s22s22p63s23p63d104s1，Cu+失去最外层电子，即失去了4s轨道的电子，故答案为：3；1s22s22p63s23p63d10；
（2）s区包括第ⅠA、ⅡA族，第四周期只有两种元素位于这两族；d区包括元素周期表从第三列到第十列，共8种元素；故答案为：2；8；
（3）观察该晶体属于NaCl型，其配位数为6，当电子受到激发，再从激发态跃迁的基态时释放能量，发出特定波长的光，故答案为：6、激发态的电子从能量高的轨道跃迁到能量较低的轨道时，以一定波长光的形式释放能量；
（4）A．离子半径小，晶格能越大，钠离子半径小于钾离子，故A错误；
B．根据均摊法计算，钾原子位于顶点和体心，每个晶胞含钾原子为8×
1
8
+1=2，故B正确；
C．氮原子价电子排布式为2s22p3，2p轨道半充满，较为稳定，第一电离能大于氧原子，故C正确；
D．氮气分子内形成氮氮三键，所以其化学性质稳定，并不是因为电负性小，故D错误；
故答案为：BC；
（5）C原子最外层四个电子，形成四对共用电子对，N原子最外层有五个电子，形成三对共用电子对，CN-得到一个电子，可写出电子式为；该离子与CO为等电子体，与CO杂化类型一致，CO的价电子对数=
4
2
=2，为sp杂化，
故答案为：；sp杂化；
（6）c（H+）=c（NaOH）=0.1200mol•L-1×25.00mL×10-3=0.003mol，根据方程式，和0.0015mol[CrCln（H2O）6-n]x+，x=2，所以离子中配体Cl-个数为1，可写出离子式：[CrCl(H2O)5]2+，故答案为：[CrCl(H2O)5]2+． （1）4s轨道上只有1个电子的元素有K、Cr、Cu三种元素；Cu原子序数为29，核外电子排布式为：1s22s22p63s23p63d104s1，Cu+失去最外层电子，即失去了4s轨道的电子，故答案为：3；1s22s22p63s23p63d10；
（2）s区包括第ⅠA、ⅡA族，第四周期只有两种元素位于这两族；d区包括元素周期表从第三列到第十列，共8种元素；故答案为：2；8；
（3）观察该晶体属于NaCl型，其配位数为6，当电子受到激发，再从激发态跃迁的基态时释放能量，发出特定波长的光，故答案为：6、激发态的电子从能量高的轨道跃迁到能量较低的轨道时，以一定波长光的形式释放能量；
（4）A．离子半径小，晶格能越大，钠离子半径小于钾离子，故A错误；
B．根据均摊法计算，钾原子位于顶点和体心，每个晶胞含钾原子为8×
1
8
+1=2，故B正确；
C．氮原子价电子排布式为2s22p3，2p轨道半充满，较为稳定，第一电离能大于氧原子，故C正确；
D．氮气分子内形成氮氮三键，所以其化学性质稳定，并不是因为电负性小，故D错误；
故答案为：BC；
（5）C原子最外层四个电子，形成四对共用电子对，N原子最外层有五个电子，形成三对共用电子对，CN-得到一个电子，可写出电子式为；该离子与CO为等电子体，与CO杂化类型一致，CO的价电子对数=
4
2
=2，为sp杂化，
故答案为：；sp杂化；
（6）c（H+）=c（NaOH）=0.1200mol•L-1×25.00mL×10-3=0.003mol，根据方程式，和0.0015mol[CrCln（H2O）6-n]x+，x=2，所以离子中配体Cl-个数为1，可写出离子式：[CrCl(H2O)5]2+，故答案为：[CrCl(H2O)5]2+．
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